17．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：

（1）请写出标有序号的仪器名称：①酒精灯；
（2）A、E装置组合可用于实验室制取并收集氧气，选择E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水．
（3）实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是B（填序号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

16．如图各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

15．钙及其化合物对人有重要作用，请结合所学知识回答下列问题：

（1）钙是人体必需的常量元素，青少年缺钙易患的疾病是佝偻病．
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca_m（OH）（PO₄）₃]的形式存在于牙齿和骨骼中，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5，则m=5．
（3）钙的原子结构示意图及其在元素周期表种的部分信息如图1，下列说法正确的是A．
A、图中x=8，y=20
B、钙的相对原子质量为40.08g
C、钙离子的核外电子数为22
D、钙原子核外电子层数为3
（4）纳米碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，某厂生产纳米碳酸钙的流程如图2所示．
①操作1是过滤．
②本工艺可获得的另一种产品是氯化铵，氯化铵在化肥的分类中属于氮肥．
③生产中需用到大量的二氧化碳，工业上制取二氧化碳的方法适合煅烧石灰石获得．
④用化学方方程式表示生产纳米碳酸钙的原理：CO₂+2NH₃•H₂O+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O．
（5）未成年人和老年人式需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图3是××高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了如下的实验：
①取1片片剂研碎；
②将其加入足量稀盐酸中；
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳；通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实．（假定钙片中其他成分不与盐酸反应，1g=1000mg）

14．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）

	A．	分子是保持物质性质的一种粒子
	B．	物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
	C．	分子、原子、离子都可以直接构成物质
	D．	具有相同质子数的微粒一定属于同种元素

13．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	冰、干冰、海水		B．	红磷、氧化铜、石油
	C．	水银、石灰水、天然气		D．	金刚石、高锰酸钾、空气

12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室可加热KClO₃和MnO₂的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，应选择的气体发生装置是A（填字母，下同）．若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则证明氧气已满．
（3）常温下乙烯（C₂H₄）是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气与水发生反应，实验室收集乙烯时，应选择的装置是E．

11．竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．某课外活动小组对竹炭进行初步探究．

【提出问题】竹炭中是否含有碳元素
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素
【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．
【设计实验】所用装置如下图所示．（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）
（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色．
（2）小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是检验二氧化碳已除尽．
（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是没有进行尾气处理，请你设计解决的方法在a处用气囊收集或加一盏点燃的酒精灯．
（4）小亮认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为不可以（填“可以”或“不可以”），原因是因在E装置中通入的是一氧化碳和氧气混合气体，高温可能会爆炸．
【结论】竹炭中含有碳元素．
【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是B．
A、可除衣领袖口等处的汗渍  B、不能除去口中异味  C、虫咬、灼伤可消炎止痛．

10．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都己检查完毕

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有a、b、d、h（填字母）．  这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有可以得到平稳的氧气流，能控制反应速率，能节约药品优点．用带火星的木条可检验你收集到的气体是氧气．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称重．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．
步骤③实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变
该学生认为通过上述实验己证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．

9．重庆涪陵页岩气田是我国最大的页岩气田．“页岩气”是藏在岩石中的天然气．
（1）煤、石油、天然气都是不可再生化石资源；
（2）“页岩气”的主要成分是甲烷，还含有少量H₂S气体．H₂S在空气中燃烧生成两种氧化物，其中一种是形成“酸雨”的祸首，H₂S燃烧的化学方程式是为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（3）甲烷不充分燃烧的化学方程式为3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+nCO+6H₂O，其中n的值为2．

8．如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（　　）

	A．	50℃时，甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
	B．	20℃时，甲乙两种物质的溶解度一定相等
	C．	降低温度，可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
	D．	升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液