19．如图是实验室常用来制取气体的装置图，据图回答下列问题：

（1）写出标号的仪器名称：b铁架台．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰来制取比较纯净的氧气，应选择装置A和E，其反应的文字表达式为氯酸钾$\stackrel{二氧化锰}{\overrightarrow{加热}}$氯化钾+氧气．
若用F装置收集氧气，瓶中盛满水，气体应从b端进入．（填a或b）
（3）若用装置B和D来制取氧气，文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满了氧气．
（4）若用高锰酸钾来制氧气，在A装置中的试管口应放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（5）用排水法收集氧气，实验停止时，先熄灭酒精灯，再移出导管，可能出现的后果是防止水倒吸炸裂试管．
（6）已知氨气极易溶于水，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取．则实验室可选用装置A和C来制取氨气．

18．如图中，A是一种暗紫色固体，B．G都是黑色固体，气体D能使带火星的木条复燃，E和F的组成元素相同，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．
请回答：
（1）写出下列物质的名称或化学式：DO₂； EH₂O₂； HCO₂．
（2）B在反应?中的作用是作催化剂．
（3）写出A受热分解的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

17．小李同学在做以下实验时，分别出现了一些意外现象，请你帮忙分析造成这些现象的可能原因，各写两点：
（1）给试管内液体加热时，试管破裂，其原因可能是：
①试管外壁有水，②试管受热不均匀．
（2）在做过滤实验时，滤液仍然浑浊，其原因可能是：
①滤纸破损，②液面高于滤纸边缘．

16．有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙，还有一定臭味的生活污水，将其经
过去渣去臭处理后可转化为厕所的清洁用水．问：
（1）采用过滤操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙．
（2）可以用活性炭来除去污水中的臭味．（填一种物质）
（3）水是宝贵的自然资源．请你分别从节约用水和防止水污染两方面对家庭用水各提出一条具体建议．
①节约用水：一水多用，例如用淘米的水浇花；
②防止水污染：工业污水处理后再排放．农业上合理使用化肥和农药．

15．下列物质：①液氧、②洁净的空气、③过氧化氢、④农夫山泉、⑤氯酸钾．其中属于混合物的有②④．

14．前几年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染．下列物质不属于空气污染物的是（　　）

A．

氧气

B．

一氧化碳

C．

火山灰

D．

二氧化硫

13．下列有关物质的性质中，属于化学性质的是（　　）

	A．	铜具有优良的导电性
	B．	常温下水是一种无色无味的液体
	C．	氧气不易溶于水
	D．	镁能在空气中燃烧，生成一种白色粉末状固体

12．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据以下信息计算：

（1）生成二氧化碳的质量是8.8克．
（2）样品中碳酸钙的质量分数？（另：深入讨论，求反应后所得B溶液的溶质质量分数？影响固液反应速度的因素？二氧化碳在食品业的应用？）

11．地球上的金属资源广泛地存在地壳和海洋中，工业上主要从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe₂O₃．
（2）磁铁矿的主要成分Fe₃O₄．在Fe₃O₄中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe²⁺，$\frac{2}{3}$是Fe³⁺．请写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂0．
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是燃烧提供热量或生成一氧化碳．（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe₃O₄和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe₂O₃得到的铁中是否会含有Fe₃O₄和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl₃溶液与铁发生的反应是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，但FeCl₃溶液不与Fe₃O₄、FeO反应；Fe₃O₄和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN时变成红色，利用该反应可检验Fe³⁺的存在．
【提出问题】CO还原Fe₂O₃得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；             猜想2：Fe和Fe₃O₄；
猜想3：Fe和FeO        猜想4：Fe、FeO和Fe₂O₃．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl₃溶液．

实验操作	实验现象	实验结论
I 取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．	黑色固体部分溶解	猜想2和4不成立
Ⅱ取少量操作Ⅰ所得滤渣于试管，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量KSCN溶液	黑色固体全部溶解，溶液不变红色．
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定的澄清石灰水烧杯中．	澄清石灰水变浑浊	猜想1不成立，猜想3成立．

10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．