8．如图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子．则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　）

A．

4：1：4

B．

4：1：2

C．

2：1：2

D．

1：2：2

7．我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所使用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH₄ClO₄）的混合物．发射时点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．则X的化学式为（　　）

A．

NO2

B．

H2

C．

H2O

D．

NO

6．将燃着的火柴头部朝上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（　　）

	A．	火柴梗的温度达不到着火点		B．	火柴梗潮湿，不易继续燃烧
	C．	火柴梗处接触氧气少		D．	火柴梗的着火点高

5．古语道：“人要实，火要虚．”这句话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些才能燃烧更旺．“火要虚”的目的是（　　）

	A．	降低可燃物的着火点		B．	增大空气中氧气的含量
	C．	使可燃物与空气的接触面积增大		D．	便于提高温度

4．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了使2008年北京奥运会申办成绿色奥运，下列做法不可取的是（　　）

	A．	机动车辆的尾气处理后排放		B．	合理开采使用化石燃料
	C．	提高污水处理率		D．	关闭所有化工企业

3．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10g
	B．	蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律
	C．	参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
	D．	镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律

2．人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施．下列措施不安全的是（　　）

	A．	到溶洞探险打火把照明
	B．	人居社区要配置消防设备和设置消防通道
	C．	夜晚发现液化气泄漏要立即开灯检查
	D．	严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车

1．馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一实验现象说明（　　）

	A．	分子是保持物质化学性质的最小粒子
	B．	原子是化学变化中的最小粒子
	C．	分子是构成物质的一种粒子
	D．	化学变化中分子可分成原子

20．工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等工序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加食品、药品中，变成“毒食”、“毒胶囊”．经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症．
（1）上述中的“铬”是指C（填序号）．
A、单质   B、原子   C、元素   D、分子
（2）如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是D（填序号）
A、该元素的质子数是52     B、该元素在地壳中的含量为24%
C、该元素属于非金属元素   D、该元素的一个原子核中含有28个中子
（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]中铬元素的化合价为+3价．
（4）铬是最硬的金属，常镀在金属制品和水龙头的表面，使金属制品美观耐用．若将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写出铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是铝、铬、铜．．

19．2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：
（1）关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③在f处点燃气体的目的是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
（2）关闭K₂，开启K₁，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①d瓶中应装D（填序号）．
A．澄清石灰水    B．水    C．石蕊溶液    D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率
（3）小刚用不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．
小刚称取10g样品，利用如图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（物质完全反应）
 

编号	称量物	反应前	反应后
一	硬质玻璃管及所盛固体总质量	76.2g	73.8g
二	C装置总质量	153.7g	160.3g

①由如表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是氧元素的质量．
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
解：设样品中氧化铁的质量为x反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g
则$\frac{160}{132}=\frac{x}{6.6g}$，解得x=8g．
样品中氧化铁的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．．