11．我国科学家屠呦呦获得2015诺贝尔医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的而研究贡献，下列关于青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）的说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素不属于氧化物		B．	青蒿素中氢元素的质量分数最大
	C．	青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成		D．	一个青蒿素分子共有42个原子

10．如图实验不能说明的是（　　）

	A．	分子很小
	B．	分子不停地运动
	C．	盐酸能使石蕊溶液变红
	D．	化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	铝制品有抗腐蚀性能是表面生成了致密的氧化膜起保护作用
	B．	洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污
	C．	铁生锈是由于铁与空气中的氧气作用的结果
	D．	发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区

8．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（　　）

	A．	有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
	B．	过滤和加热均能使硬水转化为软水
	C．	蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
	D．	电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8

7．如图是某氯化钠注射液标签的部分内容，取这种NaCl注射液130.0g，滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后得到AgCl沉淀2.87g．通过计算判断这种氯化钠注射液中NaCl的质量分数是否和标签相符．

6．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，化学小组的同学对自己实验后溶液中的溶质成分产生了兴趣，分别取自己实验后的溶液进行进一步探究，请回答：
【提出问题】溶液中的溶质是什么（忽略空气对溶液的影响）？
【作出猜想】猜想一：溶质只有Na₂SO₄
猜想二：溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质
猜想三：溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄
【实验验证】
（1）小组同学先另取一瓶Na₂SO₄溶液，测定其其pH，测得pH=7．
（2）甲同学用酸碱指示剂，乙同学没有用酸碱指示剂，都验证了猜想二，请填表．

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学 方案	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液呈红　色	猜想二成立
乙同学 方案			猜想二成立

（3）丙同学设计了如下两个方案验证猜想三：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案①	取中和反应后的溶液少许于 试管中，向试管中滴加几滴 无色酚酞试液	溶液呈无色	猜想三 成立
方案②	取中和反应后的溶液少许于 试管中，滴加几滴 BaCl2试液	产生白色沉淀	猜想三 成立

下列对上述两个方案的判断正确的是D（填序号）．
A．只有方案①合理  B．只有方案②合理  C．两个方案都合理  D．两个方案都不合理
请你设计一个方案验证猜想三，但所选试剂不能是酸碱指示剂和盐溶液．

实验方案	实验现象	有关的化学方程式	实验结论
取中和反应后的溶液少许于试管中，加入氧化铜固体	氧化铜溶解，溶液变蓝色	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O	猜想三成立

5．如图是实验室制取气体的装置．

（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置是A（填字母序号，），改反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和收集装置为BC；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明二氧化碳已满，若用装置D收集氧气，当氧气收集满后，取出集气瓶的操作方法是在水槽中液面以下用毛玻璃片盖上集气瓶，用手按住，取出后正放在实验台上，制备实验结束后，停止实验的操作是先从水槽中移出导气管，然后再熄灭酒精灯，待冷却后拆卸并洗涤仪器，把仪器放回原位．
（3）若用BC制备并收集氧气，需要的药品为过氧化氢与二氧化锰．检验氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明氧气已满．

4．如图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，请回答下列问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）可以说明燃烧需要与空气（或氧气）接触的实验现象是铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可以说明燃烧需要达到可燃物的着火点的实验现象是铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧．
（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加：关闭燃气灶阀门，火焰熄灭．

3．A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件或产物已略去）．已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色，B、X都能使石蕊溶液变为红色，C是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂，B、D都是无色无味的气体．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：BCO₂；CCaCO₃．
（2）写出化学方程式（符合题意即可）：
A+Y→CNa₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
B+Z→A2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）反应①的反应类型是化合反应．
（4）如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

2．氯化钠和硝酸钾的溶解度如表，根据表中的数据，回答下列问题．

温度/℃	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl（g）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3（g）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）60℃时，NaCl的溶解度是37.3g．
（2）20℃时，将36.0gNaCl加入100g水中，充分溶解形成的溶液溶质的质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）36.0%；用氯化钠固体和蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒．
（3）某同学进行了如图所示的实验：

上述过程中所得的A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是A、C（填序号，下同），E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
（4）当KNO₃固体中混有少量NaCl时，提纯KNO₃的方法是制成较高温度的溶液，然后降温结晶．