13．把生石灰、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca²⁺，CO₃^2-恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与CO₂的反应）．得到58.0g白色固体．
（1）白色固体的成分是？
（2）则原混合物中Na₂CO₃的质量是多少？

12．一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHC0₃溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHC0₃溶液中滴加酚酞红色要深．
一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）请猜测该气体为H₂．（写化学式）
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水，MgCO₃微溶于水（在水中的溶解度为0.011g）
2：MgC0₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
【猜测】：
    ①白色固体可能是MgC0₃；
    ②白色固体可能是Mg（OH）₂；
    ③白色固体可能是MgC0₃和Mg（OH）₂．
【实验】：
  ①取洗净后的白色固体，加入足量的稀硫酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgC0₃．
  ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）₂，再通过碱石灰．碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）29：84．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
	B．	某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
	C．	只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
	D．	盐形成的溶液中，既不能电离出H+，也不能电离出OH-

10．根据如图回答问题：

（1）写出图甲中标号仪器的名称：①酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气应选用的装置是A、F（选填字母），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾捂或用酒精灯加热．
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C（选填字母）．
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图乙），其原因是SO₂与NaOH溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”．
（5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与图丙中a（选填“a”或“b”）处刻度线保持水平．

9．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解．请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液．现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用50mL的量筒．
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g溶质质量分数一定的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（操作步骤可重复使用）⑤②③④①⑤（用以上序号填空）．若乙同学将所得精盐完全用于配制该溶液，则所得溶液的溶质质量分数为18%．

8．利用所学化学知识解答问题：
（1）溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是玻璃棒，用量筒量取一定体积的液体时，除选用合适的量筒外，还应该使用的仪器是胶头滴管．
（2）吸取液体后的胶头滴管，不能平放或倒置．

7．有X、Y、Z三种金属，将Y、Z放入X的盐溶液中，发现Y、Z上均有X析出，再将X、Z放入Y的盐溶液中，发现X、Z上均没有Y析出，则三种金属的活泼性顺序为（　　）

A．

X、Y、Z

B．

Z、Y、X

C．

Y、X、Z

D．

Y、Z、X

6．已知亚硫酸钠对应的亚硫酸盐中硫元素的化合价为+4，则亚硫酸钠的化学式为（　　）

A．

H2SO4

B．

SO2

C．

Na2SO3

D．

H2SO3

5．常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（　　）

	A．	酒精燃烧，汽油挥发，蜡烛变形
	B．	植物腐烂，钢铁生锈，牛奶变质
	C．	绿色植物的光合作用，铁铸成钢，蜡烛加热熔化
	D．	葡萄酿酒，水分蒸发，金属导电

4．某工厂化验室用40g 10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH=7．求石油产品中H₂SO₄的质量分数是多少？