7．大型综合交通枢纽-合肥南站，已开通运行，下列建设过程中涉及到化学变化的是（　　）

	A．	规划设计		B．	钢轨气焊
	C．	安装座椅		D．	涂刷油漆

6．下列物质鉴别方法错误的是（　　）

标号	A	B	C	D
待鉴别的物质	铁粉与氧化铜	浓盐酸与浓硫酸	氮气与氧气	羊毛与涤纶
鉴别方法	观察颜色	打开瓶盖后观察	带火星的木条	灼烧后闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．实验室中利用CO还原氧化铜的到铜．①写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？其物质的量又是多少？
②实验后，理论上双通管的质量会减少1.6g，而实际实验操作中，测得减少的质量往往要比该数值小，造成这一结果的原因是生成的单质铜可能部分被氧化．

4．我们已经学习过实验室制取一些气体的反应原理、发生装置及收集方法，请根据下图仪器及题目要求回答问题．

（1）写出仪器的名称：A锥形瓶．
（2）如果用大理石和稀盐酸制取CO₂，可选用如图仪器中的A、C、H以及D（填序号），其化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）收集CO₂用到的方法是向上排气法，其中“向上”的原因是二氧化碳的密度大于空气，使用“排气法”的原因是二氧化碳不与空气反应．
（4）如果制取和收集O₂，已用到的仪器有B、C、E、G、J，则制取发生的反应方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）．

3．如图所示是固体a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：
①该图中，溶解度单位应该改为g/100g水；
②随温度升高，三种物质中溶解度变小的是c；t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是a＞b＞c；
③t₂℃时，a物质饱和溶液的质量分数是33.3%；
④t₁℃时，在如图中标记的A、B、C、D四个点，这四个点中标示a、b、c三种物质的溶液等质量分数相等的点，可能是CD（用A、B、C、D填空）．
⑤固体a物质中有少量的c杂质，若要得到较纯净的a物质，有以下两种方法：
甲同学采用的提纯方法主要步骤是：常温下的饱和溶液降温结晶，过滤，洗涤滤渣．
乙同学采用的提纯方法主要步骤是：常温下的饱和溶液升温结晶，过滤，蒸发滤液．
这两种方法，最好采用的是甲同学的，理由是乙同学无法将c完全除去，所得溶液为a、c的混合溶液，蒸干后，所得固体仍为混合物．

2．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断：
①五金中最活跃的金属是锌，金属的种类还有很多，除上述五种外请写出另一种常见的金属元素符号Al．
②中国古代就有“湿法炼铜”，将铁浸入硫酸铜溶液中，就能得到铜．写出反应的化学方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
③黄铜（铜和锌的合金）与黄金的颜色相近，如果使用化学方法加以区别，你所使用的化学试剂是稀盐酸，发生的化学反应方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
④在人类历史上，铁的使用比铜晚．而文物中铜器文物要比铁器文物常见，引起这种情况的主要原因是金属活动性铁比铜活泼．

1．有机物在生活中非常常见，根据所学知识请完成下列填空
①最简单的有机物的化学式是CH₄；
②请写出一种物质，该物质含碳元素但不是有机物，该物质化学式可以是CO；
③光合作用可以合成有机物葡萄糖，已知6CO₂+6H₂O→C_xH_yO_z+6O₂，根据质量守恒定律，可以得出葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆；
④酸中的乙酸分子式为CH₃COOH，该物质中碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：1；
⑤若将下列的有机物甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、丙酸（CH₃CH₂COOH）依次排列，你认为该排列的依据是碳原子的个数有小到大（写出一条即可）．

20．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（1）金属M原子量为x，其它原子量也已知；（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数．若要求的金属M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是（　　）

A．

（1）（2）（3）（4）

B．

（2）（3）（4）（5）

C．

（1）（2）（3）（5）

D．

（1）（3）（4）（5）

19．有X、Y、Z三种溶液，进行如图实验，则X、Y、Z依次可能是（　　）

	A．	NaOH、BaCl2、稀HNO3		B．	Ba（0H）2、AgNO3、稀盐酸
	C．	BaCl2、NaOH、稀HNO3		D．	BaCl2、AgNO3、稀HNO3

18．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O		B．	K2CO3+HCl→2KCl+H2CO3
	C．	Al（OH）3+3HCl→2AlCl3+3H2O		D．	2Fe+H2SO4→Fe2（SO4）3+H2↑