5．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等．近年来，氨气还用于环境治理．
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
其中，NaHCO₃属于盐（“酸”、“碱”或“盐”）．反应②属于分解（填一种基本反应类型）反应，该反应吸收（选填“吸收”或“放出”）热量．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是O₂．
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH₃•H₂O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

4．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋 来止痒．
（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是与火源隔离；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是隔绝水和氧气；
（5）当施用铵态氮肥时要避免碱性物质，请写出硫酸铵与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O．

3．化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸与锌反应制取氢气．
（1）配制稀硫酸：
①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸40g．
②浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（2）若用上述所配制的稀硫酸100克与足量的锌反应能制取氢气多少克？（写出计算过程）

2．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E元素组成相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G．
（1）F的化学式是Ca（OH）₂；A的化学式是HCl．
（2）A制取G反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）E→F反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

1．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对混合气体的成分进行了实验探究．
【提出猜想】
1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水将由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）装置C中的药品为NaOH溶液，其作用是：吸收混合气体中的二氧化碳；装置D中的药品为浓硫酸，其作用是：干燥气体防止对检验H₂产生干扰
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】综合以上现象，猜想2正确．
【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完
成探究．其中干燥管中碱石灰的作用为：除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳．
为能得到与上述实验相同的结论，本实验要有两次使用烧杯的实验操作，第一次是使用干燥的烧杯，能观察到
的现象是有水珠，第二次使用烧杯需要经过怎样的处理才能进行有效实验？迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

20．以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图所示：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中，错误的是CD．
A．常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业  B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红                D．不可用于铵态氮肥的检验
（2）操作②的名称是过滤，该操作中玻璃棒的用途有两个，分别是引流．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量，它们分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，其先后顺序要求必须是Na₂CO₃溶液在BaCl₂溶液之后．理由是：Na₂CO₃可以与过量的BaCl₂反应，转变成NaCl和BaCO₃沉淀；操作③加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是：用稀盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气应在与电源正（“正”或“负”）极相接的一侧析出．

19．小强向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液加入一定量的锌粉，并对过滤后得到的溶液A和固体B的成分进行分析和研究．
（1）由推理可知：溶液A中的一定含有的溶质是Zn（NO₃）₂（填化学式）
写出一个你认为已发生的化学反应方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）小强将固体B洗净，通过以下实验确定其成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸或稀硫酸	有较多气泡产生	固体B含有Zn、Ag、Cu

（3）由上述实验可知，溶液A中的溶质一定不含AgNO₃、Cu（NO₃）₂（填化学式）．

18．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）S表示物质的溶解度，当温度为t₂℃时S_A=S_B；
（2）随着温度升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中能析出溶质的是C．
（3）B中混有少量的A，欲提纯B，应采用的方法是蒸发结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）t₃℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质40g．

17．请从A．熟石灰；B．氧气；C．小苏打；D．干冰；E．铜 中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）可用于人工降雨使用的是D（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是B
（3）常用于治疗胃酸过多C （4）干电池中的一种导电物质是E．

16．请写出相应的化学符号：
（1）2个铵根离子2NH₄⁺     （2）引起温室效应的氧化物CO₂
（3）+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$    （4）有机氮肥尿素CO（NH₂）₂．