20．下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．

氧气验满

B．

取用药品

C．

闻气味的味道

D．

稀释浓硫酸

19．化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用．下列说法中正确的是（　　）

	A．	微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取
	B．	熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用
	C．	当电线着火时，应立即用水浇灭
	D．	木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关

18．现有一包白色粉末，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的几种混合而成．为证明其组成，做如下实验：

（1）在步骤1中常使用玻璃棒，作用是加速溶解；
（2）白色沉淀②是氢氧化镁；
（3）生成白色沉淀①的化学方程式为2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（4）步骤2加入KOH的目的是检验溶液中是否含有氯化镁；
（5）若固体M中只含有两种元素，则原混合物中的成分是氯化钡、氢氧化钾、氯化镁．

17．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在较大的压强差．某化学兴趣小组设计了一组“喷泉”实验，两套装置如图所示．
（1）A装置：
①仪器a的名称为烧杯；
②将胶头滴管中的水挤入烧瓶，然后打开止水夹，在烧瓶内出现美丽的红色喷泉，请根据上述现象推测氨气具有的一条性质是氨气易溶于水；氨气的水溶液显碱性．
（2）B装置：在广口瓶中装入稀盐酸和一种固体，待它们完全反应后，打开止水夹，在烧瓶内也形成喷泉，若广口瓶中产生的气体为二氧化碳，则该固体是石灰石，写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

16．在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如下图实验，

Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙，滴加氢氧化钠溶液后，观察到气球变鼓
③实验丙，观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应得化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
Ⅱ．探究非也成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性且Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；
猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是碳酸钠溶液，
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格．

实验操作	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置	有白色沉淀，溶液无色	猜想1正确
	若没有白色沉淀，溶液呈红色	猜想2正确
	有白色沉淀，溶液呈红色	猜想3正确

【进行实验】同学们进行实验，通过实验现象，得出了猜想2成立．

15．下表中“-”表示相连的物质间发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（　　）

		A	B	C	D
转化关系
物 质	甲	C	Na2CO3	Ca（OH）2	Fe
	乙	O2	Ca（OH）2	HCl	HCl
	丙	CuO	MgCl2	CO	CuCl2
	丁	CO	H2SO4	NaOH	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．氢氧化钠和硫酸是两种重要的化工原料．
（1）氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应密封保存．
（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌．
（3）如果要使硫酸溶液的pH增大，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法加水．
②有化学反应发生的方法加入锌粒（或氧化铁、氢氧化钠溶液等）．

13．小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al（OH）₃沉淀，继续滴加NaOH溶液时Al（OH）₃被溶解[已知：Al（OH）₃与NaOH反应成NaAlO₂和H₂O]．而Mg（OH）₂不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示
（1）写出Al（OH）₃与NaOH反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（2）在a点时，溶液中的溶质有哪些？MgSO₄、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄（填化学式）；
（3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？（用字母表示，假定易拉罐只由镁和铝组成）

12．现有一包白色固体可能含有CaO、CuSO₄、K₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：

（1）上述实验过程中，产生的无色气体是二氧化碳；
（2）原白色固体中可能有CaO，检验是否有CaO的操作是：取少量无色溶液b．于试管中，加入足量的氯化钙溶液，滴加酚酞试液．经检验原白色固体中确实不含有CaO．
（3）综合分析以上实验，可知原白色固体的成分是硫酸钾、氯化钡和碳酸钾．
（4）下列设想合理的是AB．
A．用白色固体a除去氯化钡中少量的盐酸
B．用无色溶液d鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液．

11．以下是实验室常用部分仪器：
（1）写出标号④的仪器名称长颈漏斗；
（2）用制取高锰酸钾制取氧气可以用①⑤⑥⑧组装发生装置（填字母），请写出用该方法制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）如果实验室制取的二氧化碳通入石灰水中一直不浑浊，则二氧化碳中可能混有的气体杂质为氯化氢气体，检验该杂质可选用的药品可用下列物质B．
A、氢氧化钠溶液   B、硝酸银溶液   C、碳酸钠溶液   D、碳酸钙．