20．下列实验过程及现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	铁丝在空气中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体
	B．	铁丝插入硫酸铜溶液中充分反应，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色
	C．	向干燥的紫色石蕊花上喷水，紫色花变红色
	D．	高锰酸钾溶于水，形成溶液是黄色的

19．下列实验操作不正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

验纯氢气

C．

检验氧气

D．

验满CO2

18．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

	A．	铁生锈		B．	水灌溉农田
	C．	酸雨浸蚀大理石雕像		D．	动植物呼吸

17．金属在生产生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）铝铁铜是常见的金属，铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
（2）小刚通过实验探究得知一下两组物质均能发生反应
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
②铁，铝，铜的金属活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜
③小刚继续探究某未知金属X与铁 铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测，下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X，铁，铜金属活动性强弱顺序的有BCE（填序号）
A．将X放入CuSO₄溶液中能反应
B．将X放入CuSO₄溶液中不能反应
C．将X放入FeSO₄溶液中能反应
D．将X放入FeSO₄溶液中不能反应
E．将X放入FeSO₄溶液中不能反应，放入CuSO₄溶液中能反应．

16．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）滤液中含有的溶质是氯化氢、氯化钙；
（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

15．下列是某化学小组为探究氢氧化钙的性质而进行的相关实验，请你也一起参与探究．
（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊
（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊．
（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入3滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是红色褪去，浑浊液体变澄清，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应．
（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，不属于基本反应类型的反应方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是NaCl、CaCl₂、（酚酞）（或氯化钠、氯化钙（酚酞））．请设计实验证明可能存在的物质是否存在：

实验步骤	实 验现象及结论
取实验所得的无色溶液少量于试管中，向试管中滴加石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等）	溶液由无色变成红色（或有气泡冒出）说明溶液中还含有HCl

14．如图是化学实验中常用的几种装置．
请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是CO₂，写出实验室制取该气体的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）若用E装置收集该气体，则气体应从a（选“a”或“b”）导入；若用E装置干燥生成的气体，E中盛放的液体试剂是浓硫酸（或浓H₂SO₄）．
（4）在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸、选用A装置制二氧化碳，需要对A装置进行的改进是将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器）．

13．如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“?”表示两种物质在一定条件下可相互转变．依据给出的信息推断并回答下列问题：

（1）B转化为A的过程叫光合作用；
（2）B物质的一种用途是灭火（或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等）；
（3）C物质所属的类别是盐；
（4）D转化为C的反应方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

12．如图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液酸碱度的变化情况．

（1）该实验操作是将氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）滴加到另一种溶液中．
（2）A点时溶液中的溶质是NaCl、HCl（填化学式）．
（3）如图2是反应中某时的微观图示，此时对应于如图中A、B、C中的哪一点？C；证明你的判断正确的实验操作方法是：向反应后的溶液中滴加酚酞溶液．

11．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图2所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是B．
A．溶解时搅拌     B．升高温度      C．降低温度    D．增加水的质量
（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是100克．
（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温．
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶．