12．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO₂、HCl、Cl₂、O₂、H₂．
【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl₂在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是CO₂．
（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是HCl，理由是：HCl气体极易溶于水．
（3）丙同学认为是O₂，则检验O₂的方法是把带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是．
（4）丁同学认为是Cl₂，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．

（1）如果产生的气体是O₂和H₂，你认为装置C中存在的安全隐患是发生爆炸．
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【实验反思】（1）装置B中浓H₂SO₄起干燥作用．（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选PH试纸来测定具体的操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯化铜溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH．

11．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
（1）分液漏斗的优点：能够控制反应速率，节约药品
（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是催化作用
（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是检验装置的气密性．
（4）A装置中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧气能用B图收集的原因是氧气不易溶于水，应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上．

10．下下列物质的颜色状态描述不正确的是（　　）

	A．	氧化镁--白色粉末		B．	铜绿--绿色粉末
	C．	水--白色液体		D．	镁带--银白色金属

9．水的净化，如图所示：
（1）写出玻璃仪器名称①烧杯    ②漏斗
（2）进行的是过滤操作．
（3）在此操作中玻璃棒的作用是引流；滤纸边缘要高于液面 （填“高于”或“低于”），这主要因为防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中，达不到过滤的目的
（4）该操作用于水的净化，则可进行除去不溶性杂质，如要进一步使水净化，则可继续进行蒸馏（填“吸附”或“蒸馏”）．
（5）可以用肥皂水区分硬水和软水．

8．写出下列元素符号或元素名称
（1）氢H     锂Li    碳C   钠Na  镁Mg
N氮     O氧    Cl氯    K钾  Ca钙
（2）下列化学符号：①2Fe；②2CO；③2Na⁺； ④Fe²⁺；⑤H₂O中的数字“2”表示的意义（填序号）：①离子个数的是③； ②一个离子所带的电荷数的是④；③分子个数的是②； ④原子个数的是①； ⑤一个分子中某原子的个数的是⑤．

7．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应：没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，初中化学所学的四种化学反应类型与它们的关系如图所示，下列推断正确的是（　　）

	A．	①肯定是置换反应		B．	②肯定是分解反应
	C．	③肯定是化合反应		D．	④肯定是复分解反应

6．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种．
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究活动并回答问题．
（1）[提出问题]假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）[设计实验方案]同学们为了验证上述假设，设计了如图所示实验装置，并对实验结果作了如下设想和分析：取少量红色粉末放人硬质玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加热至充分反应．
请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
	则假设1成立
	则假设2成立
	则假设3成立

（3）[进行实验]通过实验，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②实验时，先通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：防止加热时硬质玻璃管发生爆炸．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃．

5．根据图文回答下列问题．

①金刚石的硬度（填“硬度”或“密度”）大．
②钠元素是人体必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．
③面包中淀粉属于A（填字母序号）．
A、糖类　B、蛋白质　C、油脂
④100g该硫酸溶液中溶质质量为20g．

4．如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：

（1）B图中锥形瓶内产生的现象是液体沸腾并飞溅．产生这一现象的原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾并飞溅．
（2）A图中玻璃棒的作用是搅拌，使产生的热量及时散失．B图中玻璃导管的作用是使受热膨胀的气体逸出，平衡锥形瓶内的压强．
（3）A中浓硫酸倾倒后要立即盖上瓶塞的原因是什么防止浓硫酸吸收空气中的水分使瓶内硫酸的溶质质量分数减小．

3．某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管，向试管中分别注入5mL水，测得水的初温为20℃，再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH₄NO₃固体，振荡．
（1）用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20℃的是NaOH溶液，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）装有NH₄NO₃溶液的试管外壁有水珠产生，原因是硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠．