13．化学与生活密切相关．
（1）青少年成长需要充足的维生素和钙，这里的“钙”是指元素（填“分子”“原子”或“元素”），下列食物中，能提供大量维生素的是A（填字母序号，下同）．
A．蔬菜　　B．大米　　C．肉类
（2）下列所示的各种厨房用具中，主要利用有机合成材料制成的是B；利用金属导热性制成的是C．

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．

12．某消毒液的主要成分有：硝酸、硝酸银、过氧化氢．请用适当的化学用语填空．
（1）该消毒液的溶剂H₂O；
（2）硝酸银中的阳离子Ag⁺；
（3）硝酸中氮元素显+5价H$\stackrel{+5}{N}$O₃；
（4）过氧化氢分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 （　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去NaCl中含有的Na2CO3	加入适量澄清石灰水、过滤
B	鉴别NaOH和Na2CO3溶液	滴加无色酚酞溶液
C	除去CO中的少量CO2	通入足量的NaOH溶液
D	检验CaO中的CaCO3	稀盐酸

10．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用 （　　）
A．比较铁的相对原子质量是否比铜小
B．观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．观察铁和铜能否与稀盐酸反应．

9．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．
则下列说法中正确的是A．
A．氨水和盐酸易挥发
B．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
C．氨水与盐酸没有发生化学反应
D．氨分子的运动速率比氯化氢分子快（比较分子运动速率的快慢）

8．下列变化属于化学变化的是 （　　）
A．纸张撕碎
B．铁丝生锈
C．水果榨汁
D．燃放礼花．

7．下列属于清洁能源的是 （　　）
A．石油
B．煤
C．太阳能
D．风能（氢能、潮汐能、地热能等均可）．

6．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度，现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀为5g．
（1）若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小于），原因是．
（2）计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）．

5．几年前，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃和CuSO₄中的一种或两种物质组成．化学兴趣小组的小红和小兰对

步骤	操作	现象
Ⅰ	加水溶解	得无色澄清溶液
Ⅱ	加入Na2CO3溶液	生成白色沉淀

融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究．
[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：
【分析思考】融雪剂中一定含有CaCl₂，一定不含有CuSO₄、Na₂CO₃．由此看初步确定其成分有两种可能性：①CaCl₂，②NaCl、CaCl₂．
【探究实验二】为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰查阅资料得知氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变．根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl₂固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如上图所示．
小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为NaCl、CaCl₂．（用化学式表示）实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果．试分析实验失败的原因可能是三种固体的质量取得不足或取用的水过多．（只写一方面的原因即可）

4．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识．

（1）请结合如图装置图1，回答问题：
＜1＞写出上述图中部分仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
＜2＞使用A装置制取气体，反应物的状态要求是：固态．
＜3＞用C装置可以收集O₂、NH₃、CO₂中的氨气（填物质的名称）．若用D装置收集二氧化碳气体，应从a（填a或b）端通入气体．
＜4＞既可以用来制取O₂，也可以用来制取H₂和CO₂的发生装置是：B（填字母序号），若用该装置制取O₂，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）通过一年的化学学习，学校的化学兴趣小组学以致用，组装如图2所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数．有一均匀的粒状锌、铜合金mg．
试回答下列问题（请填写相应字母）：
①实验时应在烧杯中加入C，在球形管中加入C，在广口瓶中加入A．
提供的试剂：A．蒸馏水       B．稀硝酸     C．稀硫酸     D．锌铜合金
②实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积．  b向烧杯与广口瓶中加入试剂． c取出球形管． d向球形管中加入试剂，置于烧杯中．请按实验过程中的先后顺序将它们排列cbda．
③若合金与酸充分反应后，量筒中接受到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
A．反应前烧杯中试剂的体积    B．反应前烧杯中试剂的质量分数
C．实验前广口瓶中试剂的体积   D．实验条件下氢气的密度．