7．如图表示的是初中几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：BHCl，FCaCO₃．
（2）写出E和H反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）写出D和I的溶液反应的实验现象溶液变浑浊．
（4）写出I的一种用途改良酸性土壤．
（5）A-I这9种物质没有涉及到物质类别中的单质（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

6．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．对上述信息的有关理解错误的是（　　）

	A．	用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
	B．	氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
	C．	（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
	D．	碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

5．下列实验现象描述错误的是（　　）

	A．	氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
	B．	在稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变蓝
	C．	蜡烛在空气中燃烧发出白光
	D．	一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色

4．用木炭还原氧化铜的实验，如图所示：
（1）酒精灯加网罩的目的使火焰集中，提高温度；
（2）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出划线部分的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，
（3）停止加热时，应先将导气管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是防止液体倒吸，使试管炸裂；避免灼热的铜与氧气反应又变为黑色氧化铜．

3．桌面上摆放三种试剂如图1所示，分别是盐酸、氢氧化钙、碳酸钠试剂，由于平时使用不当，导致标签遗失．

【实验目的】希望小组的同学，想确定瓶中试剂各是什么？于是给三个瓶子编号为A、B、C．
【初步讨论】李华认为根据试剂瓶就可以确定试剂A是盐酸，理由是盐酸具有挥发性，装在棕色瓶中．
【实验探究】
（1）分别取三种试剂于试管中，向其中加入酚酞，观察到A中溶液不变色，证明李华的猜想是正确的，再分别取B、C试剂于试管中，然后分别加入试剂A，就可以确定三种溶液．
（2）刘明同学认为不使用其他任何试剂，也能确定三种溶液，他的实验过程和现象如图2：
【实验结论】B瓶中溶液的化学式是Na₂CO₃，写出A与C反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，．
【后续处理】确定药品后，盖好瓶盖的三瓶溶液在放入药品柜前应先（填一实验操作）贴上标签．

2．大理石的名称源于其盛产与中国云南大理，它就是重要的装饰和建筑材料．
（1）大理石的主要成分为碳酸钙．所以实验室用它和稀盐酸反应制取C0₂．
（2）大理石经处理可得重要的碱类物质熟石灰，它除了用作建筑材料外，还可以用来改良酸性土壤；它的乳状物与Na₂CO₃反应制取烧碱的反应方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）大理石中还含有大量的碳酸镁、氧化钙及二氧化硅等．取大理石样品用足量稀盐酸溶解，再经过滤操作，得到的溶液中主要含有的盐类物质有氯化钙、氯化镁．将溶液进一步处理得到的MgCl₂，可以在熔融状态下通电分解制备金属镁和氧气，反应的方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）将大理石中的碳酸盐均看作钙盐，测定其中碳酸盐的含量，取10g大理石，加入到90g过量的稀盐酸中，使其完全反应，反应结束后，容器中剩余物的总质量为96.7g，则大理石中碳酸盐的质量分数是多少？

1．实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多．现实验中提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验．试回答：
①小勇同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸进行了复分解反应（填反应类型）反应实验，两种溶液均含0.1mol溶质，且体积均为20mL，实验过程如图所示：
     实验中，若选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，若将B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为红色．实验完毕将四支试管中的溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为中性．
②小静同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有硫酸钡，溶液中一定有氯化钠和水．
③小扭同学选取了其中的某些盐，进行如表中前两个实验，请你帮助完成表格，并请你自己设计完成实验三：

实验序列	实验选取的药品	实验过程	实验现象	实验结论
实验一	碳酸钠溶液、碳酸钙粉末	加入稀盐酸或稀硫酸	都有气泡产生	碳酸盐遇到酸溶液，可以产生气体
实验二	食盐溶液、氯化铁溶液、氯化钡溶液	这三种盐溶液分别与 硝酸银溶液反应	都有白色沉淀生成	可溶性 盐酸（填盐的种类）盐与该物质反应均可产生白色沉淀
实验三	食盐溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液	进行焰色反应	/	含有钠元素的物质都可以进行焰色反应

8．初中化学几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知，常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，E是黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．回答下列相关的问题：
（1）求出E中金属元素的化合价+2．
（2）E转化成B的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）物质A可能的化学式（不同类别）CO、CaCO₃．
（4）除去C中混有的少量B，方法是通入氢氧化钠溶液．

7．已知：单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙，试回答下列问题：
（1）若Y是气体，化合物乙的溶液呈浅绿色，则X是Fe，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）若X是红色固体，Y是固体，则X是Cu，化学方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）若Y是红色固体，X是固体，则Y是Cu，化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）t₁℃时，在100g水中放入60克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5%．
（3）判断下列说法正确的是BC．
A．t₂℃时，A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t₂℃时，A、C两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．A物质的溶解度随温度的升高而增大．