17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

①反应A的基本反应类型是分解反应，反应B的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②流程中的H₂可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；工业上常常利用H₂冶炼钨、钼等金属，是利用了H₂的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
③操作a的名称是过滤，进行此操作时玻璃棒的作用是引流．
④写出NH₄Cl的一种用途作氮肥．

16．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（　　）

	A．	煅烧后固体中钙元素的质量分数减少
	B．	共生成1mol氧化钙
	C．	煅烧后固体中氧元素的质量不变
	D．	共生成16g二氧化碳

15．说法正确的是（　　）

	A．	由相同元素组成的不同物质互为同素异形体
	B．	胆矾常常用于检验酒精中是否含有水
	C．	金属与酸溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
	D．	某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大

14．补铁酱油、高钙奶粉中的“铁”“钙”指的是（　　）

A．

单质

B．

元素

C．

原子

D．

分子

13．已知常温下NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验．该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的
用石蕊溶液染成紫色的纸条．
I．将CO₂通人饱和NaOH的乙醇溶液中，直至装置甲的试管中产生沉淀物；
Ⅱ．打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴人装置甲的试管中；
关于该实验有下列说法：
①饱和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠
③装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙
④步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出
⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生
⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变蓝色
⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应
以上说法正确的是（　　）

A．

①②④⑤

B．

①③⑤⑥

C．

②④⑤⑦

D．

④⑤⑥⑦

12．金属不仅是我们学习的重要内容，它与我们的生活、生产实际更是密不可分，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素符号是Al．
（2）金属甲可在金属乙上划出痕迹，说明甲的硬度大于乙的硬度．
（3）置换反应是基本反应类型之一．已知：单质A+化合物B=单质C+化合物D．
①若C为氢气，B为稀硫酸，则A应该满足的条件是在金属活动性顺序中A排在氢的前面．
②若C为金属铜，则B物质的化学式可能为CuSO₄．
（4）等质量的两种金属A、B 分别于足量稀盐酸发生反应（其它条件均相同）生成+2价的化合物，生成氢气质量与反应时间关系如图所示．
③两金属相对原子质量比较：A小于B．
④将B放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是：B表面附着一层红色固体．
（5）通过化学学习我们知道可用多种方法来验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你选择试剂后设计一种方案，并用其中所发生反应的化学方程式来表达你的想法即可：把铝丝和铜丝分别伸入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，铝丝表面附着一层黑色固体，铜丝表面无明显现象，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，铝和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2Al+3FeSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Fe．

11．自来水是目前的主要饮用水，我国在2012年颁布了《生活饮用水卫生标准》，请回答下列问题：
（1）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）若自来水化学指标中的pH=7.5，表明其呈碱性（填“酸性”或“碱性”）．
（3）自来水中的游离氢有少量可以转化变成氯离子，氯离子的符号是Cl^-．
（4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D（填选项代码）．
A、吸附　　B、沉淀　　C、过滤　　　D、蒸馏
（5）长期饮用蒸馏水将不利于（填“利于”“或“不利于”）人体健康．

10．下列图示的物质转化中，在一定的条件下，相互之间转化不能一步全部实现的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．我国85%以上的食盐是湖盐而不是海盐，盐湖原盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙和芒硝（碳酸钠晶体）等．如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

	A．	40°时，氯化钠的溶解度为36
	B．	a点时，氯化钠比硝酸钠的溶解度小
	C．	t℃时，将饱和硫酸钠溶液降温一定析出晶体
	D．	可采用“夏季晒盐，冬天捞碱”分离食盐和芒硝

8．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵中H₂SO₄A的质量．取20g洁厕灵于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变红的部分数据如表所示：（已知BaCl₂溶液的pH=7）

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66

请结合表格和图形回答下列问题：
（1）当氢氧化钡溶液滴加到20g时，硫酸反应完全；
（2）当氢氧化钡溶液滴加到40g时溶液中存在的离子有钡离子、氢离子、氯离子；
（3）20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量为多少克？