16．将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（　　）

A．

食盐

B．

白糖

C．

胆矾

D．

冰块

15．不属于新能源的是（　　）

A．

天然气

B．

氢能

C．

太阳能

D．

风能

14．属于化学变化的是（　　）

A．

湿衣晒干

B．

冰雪融化

C．

粮食发酵

D．

矿石粉碎

13．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H₂SO₄+ZnO    ZnSO₄+H₂O．
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是1：2．
（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸．加入水的质量是390g．
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

12．在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”．制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200g，图1是配制该溶液的实验操作．

（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是20g．
（2）操作②中，玻璃棒的作用是加速溶解；在量取蒸馏水读数时，视线如图2所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放．欲测定处理后废液的酸碱度，需选用下列用品中的abd（填序号）．
a．玻璃棒    b．白瓷板（或玻璃片）   c．酚酞溶液    d．pH试纸．

11．为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验．

（1）实验一：可观察到铜丝表面的现象是附着银白色固体，得出的结论是金属活动性顺序：Cu＞Ag．
（2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是a（填序号）．
a．稀硫酸          b．硝酸银溶液           c．氯化钠溶液．

10．根据如图回答问题．

（1）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是A（填序号）．
（2）用装置B制氧气，其反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用装置D收集氧气时，下列实验操作正确的是ac（填序号）．
a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上．

9．甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2～3种组成．
（1）甲的溶液可用于实验室制氧气，甲是H₂O₂．
（2）向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，一段时间后还能观察到溶液由无色变成浅绿色，该反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）如图所示，分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中，进行
如下连续实验．
步骤1：加入一定量水充分溶解，A中固体不减少，B和C中的固体消失；
步骤2：再滴加几滴酚酞溶液，振荡，A中无明显现象，B和C中无色液体变红；
步骤3：继续加入一定量乙的溶液，A和B中产生大量气泡，B和C中红色褪去．     
分析：
①丙和乙反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含有一种相同的物质，则丁和戊分别是Na₂CO₃、NaOH．

8．“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：
（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．
下列说法正确的是ac（填序号）．
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH₃）．主要生产流程如下：

设备1中主要反应：①C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂；②C+H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO+H₂．为了保持炉温，提高H₂的产量，需要交替通入空气和水蒸气．
判断：设备1中反应②吸收（填“放出”或“吸收”）热量．设备2中发生反应的化学方程式是NH₃+H₂O+C0₂═NH₄HCO₃．

7．阅读下面科普短文．
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心．下表列举了室内空气的主要污染物及来源．

污染源	污染物
建筑材料	NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具	甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品	O3、电磁辐射等
烹饪	CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物	结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等．这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高．甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味．
改善室内空气质量的方法有很多．
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法．
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量．研究表明硅藻泥也可以净化空气．硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成．电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料．
“光触媒技术”是20世纪70年代发展
起来的一门新兴技术．“光触媒”是一种纳米
级材料，具有强烈的催化分解功能．图一就是
“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯
等有害物质的原理图．
空气净化器是净化室内空气的重要设备．图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线．
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生
活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们
正在不断优化新的技术．

依据短文内容，回答下列问题：
（1）甲醛（CH₂O）属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
（2）一氧化碳的污染源是烹饪．
（3）下列说法正确的是abc（填序号）．
a．甲醛易挥发
b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：光；TiO₂．
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：工作时间在1～2小时，降低甲醛的浓度效果显著．