4．实验室制取干燥氧气，应采用的收集方法是（　　）

A．

排水法

B．

向上排空气法

C．

向下排空气法

D．

以上方法都行

3．实验探究研究性学习小组选择“H₂O₂生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%　H2O2	6%　H2O2
催化剂	1g红砖粉	1g　MnO2
时间	152秒	35秒

【结论】该探究过程中得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关
【反思】H₂O₂生成O₂　的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与过氧化氢溶液的浓度有关
【实验方案】同温度下取两份质量相等、浓度不同的过氧化氢溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．

2．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为 C₂H₄O₃，请回答：该物质由三种元素组成的，该物质的一个分子有9个原子．

1．用加热高锰酸钾制取氧气要在试管口放一团棉花的目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管．

20．50克木炭和氧化铜的混合物在高温下反应后，剩余固体的质量为39克，（假设没有一氧化碳产生），原混合物中碳与氧化铜的质量比可能为（　　）

A．

1：2

B．

1：4

C．

3：20

D．

3：40

19．用学过的化学知识填空
（1）吸取和滴加少量的液体需要用胶头滴管；
（2）少量溶液相互反应时，需要用试管；
（3）蒸发溶液时，需要用蒸发皿．

18．把二氧化碳气体通人紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液变红色，这说明CO₂+H₂O=H₂CO₃（用符号表达式表示）此反应的基本类型为化合 反应．将变色的溶液稍加热，颜色又变成紫色，说明H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，（用符号表达式表示）

17．下列事实说明空气中含有哪些成分：（填符号）
（1）镁在空气中可以燃烧O₂，
（2）长期放澄清石灰水的试剂瓶内壁上有一层白膜CO₂．
（3）干脆的饼干开口放置在空气中，一段时间会变软H₂O．

16．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是红磷燃烧放出大量白烟，待装置冷却到室温后，打开止水夹看到烧杯中的水倒流进集气瓶，且上升到刻度“1”处，该反应的化学式表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）甲同学认为可用木炭代替红磷红磷测定空气中氧气的含量，乙同学 认为不可以，其原因是：木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，装置内的压强基本不变．乙同学用图1实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：装置漏气．
（3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶 的$\frac{1}{5}$．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性 及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是镁条和空气中其他成分也发生了反应．
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体．
（5）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．（已知试管容积为45mL）实验的主要操作步骤如下：
①点燃酒精灯．
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器 活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
（6）由图1实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：①物理性质难溶于水 ②化学性质不燃烧、不支持燃烧．

15．实验室里有两瓶无色液体和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸和蒸馏水、CuO和Fe中的一种．现场仅提供了紫色石蕊溶液以及常用的实验仪器．请设计一个实验方案进行检验．

实验操作	实验现象	实验结论
任取少量一种无色液体于试管中，滴入2-3滴紫色石蕊溶液，观察	溶液变红色	该液体为稀硫酸； 则另一种液体为蒸馏水
任取少量黑色粉末于试管中，滴入适量步骤1中的稀硫酸，观察	有气泡产生	该黑色粉末为Fe； 则另一种为CuO