14．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

空气液化

B．

碘升华

C．

铁生锈

D．

冰融化成水

13．化学用语是我们学习化学的重要工具．请用适当的化学用语填空：
（1）两个氮原子2N；     
（2）氦气He；       
（3）2个二氧化碳分子2CO₂；
（4）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（5）四个铵根离子4NH₄⁺；
（6）保持五氧化二磷化学性质的最小微粒P₂O₅．
（7）写出2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑的含义：
①水在通电条件下生成氢气和氧气
②通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子
③每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气．

12．有①Cu-Zn  ②Cu-Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金①（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是硝酸银或AgNO₃（写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g，+93.7g-103.5g=0.2g是氢气或H₂（填物质的名称或化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

11．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是质轻、强度大．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用的酸不同，没有控制变量．
②实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜，
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后赤铁矿样品的质量．

10．（1）酒精灯可用于加热；
（2）吸取和滴加少量液体用胶头滴管．

9．用化学符号填空
（1）3个钠离子3Na⁺；（2）氧化铝Al₂O₃．

8．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂熄灭．”他们决定探究CO₂与Na反应的产物．
【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应．
②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀	反应产物一定有 C和CO
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水	产生白色沉淀	反应产物还有Na2CO3

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应．
②装置B中发生的反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，若无装置C，对实验有影响的物质是水（或H₂O）．
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞．
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）

7．完成下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．
（3）钠与水反应生成了一种碱和一种可燃性的气体2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）以上三个反应涉及3种基本反应类型．

6．水和空气是人类赖以生存的自然资源．
①下列有关水和空气的叙述中正确的是ABD．
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度．
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为200g．

5．在H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质．（填写化学式）
①汽水中含有的酸H₂CO₃ ②含氧量最高的氧化物是H₂O₂
③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是C₂H₅OH④侯氏联合制碱法制得的“碱”Na₂CO₃．