4．简答：
①枯柴燃烧时，架空燃烧比紧密堆放燃烧快能增大与氧气或空气的接触面积，所以燃烧旺．
②枯柴燃烧时，虽然温度很高，但枯柴下面的泥土却不能燃烧泥土不是可燃物．
③酒精、煤炭、液化气的点火方式不同着火点不同．
④要使煤炉中的煤烧得更旺，可以将煤粉碎，也可以鼓入大量的空气．请你用学过的知识加以解释可燃物与氧气的接触面积越大，氧气的含量越高，燃烧会跟旺盛，要使煤炉中煤燃烧得更旺，可以将煤粉碎，也可以鼓入空气，是煤与空气的接触面积增加，氧气的含量也增高，所以燃烧旺盛．
③为什么不同的烟花，产生的火焰的颜色不同？不同的可燃物，性质不同．

3．在一定条件下，发生如下转化关系：甲+乙→丙+丁，下列说法正确的是（　　）

	A．	若乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，则甲一定是蜡烛
	B．	若丙为盐、丁为水，则甲和乙的反应一定是酸碱中和反应
	C．	若甲、丙为金属单质，乙、丁为盐，则甲的金属活动性一定比丙强
	D．	若乙为CO、丙为Fe、丁为CO2，则甲一定是Fe2O3

2．某中学化学活动小组的同学对附近一家造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量用如下方法进行了测定，取80g污水于烧杯中，逐滴加入配制好的20%稀硫酸至恰好完全反应（假设污水中的其他成分不与稀硫酸反应），为减小实验误差，他们重复做了3次实验，稀硫酸的用量如下表所示：

实验次数	1	2	3
加入稀硫酸的质量/g	48	49	50

（1）实验中与污水恰好完全反应所需要的稀硫酸的质量为49g
（2）计算污水中所含氢氧化钠的质量分数．

1．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．下列叙述正确的是（　　）

	A．	木炭疏松多孔，所以具有吸附性
	B．	汽油具有乳化作用，所以可用于清除油污
	C．	氢氧化钠显碱性，所以可用于改良酸性土壤
	D．	二氧化碳的水溶液显酸性，所以可用于制作汽水

20．根据下图提供的信息判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	钠原子的结构示意图中，x=10
	B．	在元素周期表中，钠元素的原子序数为11
	C．	在化学反应中，氯原子容易失去电子
	D．	氯化钠是由氯化钠离子构成的

19．如图是探究分子性质的实验．
（1）实验中能观察到哪些现象？
（2）四个实验对比说明分子有哪些性质？

18．一定条件下，CO与MgSO₄反应会生成三种氧化物，其中气体氧化物是什么呢？兴趣小组的同学进行探究．
【查阅资料】
（1）草酸钙（CaC₂O₄）受热易分解，生成碳酸钙和一氧化碳．
（2）SO₂、CO₂均能使澄清石灰水变浑浊．
（3）SO₂能使品红溶液褪色，能与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色．
【实验探究】用如图装置进行实验，请回答：

（1）仪器a的名称是铁架台．
（2）实验开始时A、B装置中酒精灯与酒精喷灯的点燃顺序为①．
①先点燃A中的酒精灯，一段时间后，再点燃B中的酒精喷灯
②先点燃B中的酒精喷灯，一段时间后，再点燃A中的酒精灯
（3）实验时观察到装置C中红色褪去，说明装置B中有SO₂气体生成．
【问题讨论】
小梅根据D中澄清石灰水变浑浊，得出装置B中有CO₂生成；小云认为在装置C、D间增加E、F装置方可证明有CO₂生成，她改进的理由是无法判断装置C是否将SO₂完全吸收，其中F装置的作用是检验SO₂是否完全反应，实验经过改进后，最终验证了有CO₂生成．装置B中反应的化学方程式是MgSO₄+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂．
【实验反思】
小云对实验改进后，还发现该装置的一个明显不足之处是未对尾气CO进行处理．

17．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小林将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，进行如下实验．

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红色．
（2）实验2中，若B盛装的是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）实验3中，小林向两支试管中吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．B中无现象，为探究吹气后B中溶质的成分，小林进行如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验和结论】

实验	实验现象	结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞溶液．	产生白色沉淀 溶液呈现红色	猜想3成立

【反思与评价】老师评价小林得出的结论不正确，是因为猜想2也会产生相同的现象．
如果要验证猜想3成立，你的改进意见是将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液．

16．根据下列实验装置图回答：

（1）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；若用E装置
收集的氧气不纯，则可能的原因是没有等到气泡连续均匀冒出，就开始收集（答出一种即可）．
（2）实验室用B装置制取氢气，反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若用F装置收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．
（3）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是BC（填字母序号），在装入药品前应先检查装置的气密性．
（4）当块状石灰石和一定量稀盐酸反应至无气泡产生后，过滤，测得滤液的pH=4，则滤液中所含的阳离子有Ca²⁺、H⁺．
（5）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克质量分数为20%的稀盐酸与足量石灰石反应？（写出计算过程）73g．

15．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄，它们的相对分子质量分别为258、356、454．
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
（3）SO₂气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
（4）白色的无水CuSO₄固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO₄变蓝色，证明有水生成；C中现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO₂；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O₂．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO₄溶液反应时，只要控制CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（2）若碱式硫酸铜Cu₃（OH）₄SO₄可表示为：2Cu（OH）₂•CuSO₄，则Cu₄（OH）₆SO₄还可表示为：
3Cu（OH）₂•CuSO₄．
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
（2）当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）₂•bCuSO₄）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为Cu₃（OH）₄SO₄．