10．向50.0g溶质的质量分数为 8.0%的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请计算：
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量．
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

9．烧杯中装有一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含有HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

加入NaOH溶液的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的质量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为4.90g
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（结果保留小数点后面一位）

8．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是AB（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，
小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分    析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收水，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液	CaCl2溶液	Na2CO3溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中， 加适量水振荡后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至过量，充分反 应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有Na2CO3 （填化学式）
步骤一：取步骤一充分反应后 的少量上层清液于试管中，滴 入无色酚酞试液		结合两步实验得出 猜想一成立．

[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（答案合理即可）替代．
[反思]NaOH固体应密封保存．

7．如图是某化学反应的微观示意图．请结合图示回答下列为题：

（1）产物C、D中，属于单质的是C
（2）该反应属于置换反应（填基本反应类型）
（3）在该反应的化学方程式中，A、C的计量数（即化学方程式中的系数）之比为2：1．

6．某钙片的标签如图所示
（1）阅读上图，你认为该该片的主要功能是补钙食用方法中“咀嚼后咽下”，“咀嚼”的目的是增大钙片与胃液的接触面积．
（2）你认为该该片除了它的主要功能外，还可以治疗胃酸过多．有人认为这种钙片食用量越多越好，你是否赞同，原因是食用过多碳酸钙也会消弱胃的消化功能．
（3）通过标签的内容，这种该片的含钙量是93.57%．

5．下列图象能反映所对应叙述关系的是（　　）

	A．	表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
	B．	表示t℃时向饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠晶体，溶质质量分数与加入量的关系
	C．	表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
	D．	表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

4．一些食物的近似PH如表：

食 物	苹 果	葡 萄	牛 奶	玉米粥
pH	2.9-3.3	3.5-4.5	6.3-6.6	6.8-8.0

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（　　）

A．

苹果

B．

葡萄

C．

牛奶

D．

玉米粥

3．下列所示变化中与其他三种变化有着本质不同的是（　　）

A．

火药爆炸

B．

衣服晒干

C．

纸张燃烧

D．

酒变酸

2．蛋白质可以维持人体的生长发育和组织更新，下列食物中富含蛋白质的是（　　）

A．

馒头

B．

豆制品

C．

植物油

D．

水

1．现有Cu与另一种金属M（M可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量/g	13.6	11.2	8.8	7.6

计算【第（2）、（3）两小题要求写出计算过程】：
（1）该粉末中Cu的质量7.6g．
（2）该粉末中另一种金属M为何种金属？
（3）4次反应完全后过滤所得溶液的质量．