7．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．根据所学知识回答下列问题：
（1）每个碳原子核内有6个质子，画出碳原子结构示意图；
     下列关于金刚石、石墨、C₆₀的认识，正确的是C　（填序号）．
     A．这三种物质都很软，可作润滑剂　　　　　　　　
     B．这三种物质碳原子的排列方式相同
     C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO₂　　
     D．这三种物质都能导电
（2）由-4价碳元素与+1价氢元素形成化合物的化学式为CH₄．
（3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学．
（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．

①写出X的化学式CO；
②写出Z→X反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
③在自然界中，Y转化为O₂的主要途径是绿色植物的光合作用．
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．
某校科研小组的同学设计用氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）．

①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是氧化钙、氢氧化钠．
③下列有关叙述中错误的是（填序号）B
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等．

6．现有下列六种物质：①碳酸氢钠；②硝酸钾；③熟石灰；④甲醛；⑤塑料；⑥二氧化硫．请用上述物质的序号填空．
（1）用于改良酸性土壤的碱③，
（2）可以用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多的是①，
（3）在空气中会导致酸雨形成的是⑥，
（4）使用方便，但废弃物会造成“白色污染”⑤，
（5）其水溶液可用于浸泡动物标本的是④，
（6）用作复合肥②．

5．有一根部分氧化的镁条4.4g（只含氧化镁一种杂质），与100g质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后溶液蒸发得到硫酸镁的质量为18g，则原镁条中含氧元素的质量为（　　）

A．

0.8g

B．

1.2g

C．

2.4g

D．

3.6g

4．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑　　　②NiO+2HCl=NiCl₂+H₂O　　　　　 ③NiO₂+4HCl=NiCl₂+Cl₂↑+2X
对上述反应的分析判断错误的是（　　）

	A．	镍能与氯化铜溶液发生置换反应
	B．	反应③中X代表的物质是水
	C．	反应②和③都是复分解反应
	D．	反应中Ni①、③的化合价都发生了变化

3．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）

	A．	用燃烧法区别羊毛和合成纤维
	B．	海水晒盐
	C．	以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
	D．	铜制品在潮湿的空气中变成铜绿

2．分类是学习化学的方法之一，下列物质归类正确的是（　　）

	A．	有机物：石墨、酒精、葡萄糖		B．	氧化物：水、氯化铁、五氧化二磷
	C．	盐|碳酸钙、纯碱、氯化铵		D．	单质：金刚石、氨气、红磷

1．“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”，学好化学光靠书本知识是远远不够的．以下家庭小实验不可能成功的是（　　）

	A．	将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑
	B．	用过滤法使硬水转化成软水
	C．	用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳
	D．	用月季花和酒精自制酸碱指示剂

20．某校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实　验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

请仔细分析上表后回答：
（1）上表中m的数值是4.4；
（2）反应中矿石有剩余的是第3、4次实验；
（3）计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数；
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

19．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是过量Fe，分离所得混合物的方法是过滤．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理，理由是因为要使Ag⁺完全置换出来，必须加入过量的铁．
（4）步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．

18．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．

方案	（1）	（2）	（3）
实验操作
现象	溶液变为蓝色	澄清石灰水变浑浊	红色褪为无色
结论或解释	氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色	氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O	氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
　　　　　　①氯化钙；②氯化钙和氯化氢；③氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；．
探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色．
【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是AB．（填序号）
　 A．溶液质量逐渐增大　　　　    B．氯化钠质量逐渐增大，V₂后不变
　 C．氯化钙的质量先增大后减小　　 D．溶液的pH一直在增大．