9．阅读下面科普短文．
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C₅H₈NO₄Na）和食盐．味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢．
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的．现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低．这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的．
味精的使用浓度占食品重量的0.2%～0.8%能最大程度增进食品的天然风味．
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性．下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系．

加热时间 （小时）	焦谷氨酸钠含量（%）
	100℃	107℃	115℃
0.5	0.3	0.4	0.7
1.0	0.6	0.9	1.4
2.0	1.1	1.9	2.8
4.0	2.1	3.6	5.7

实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失．
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响．它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果．因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精．
依据文章内容，回答下列问题
（1）谷氨酸钠的物理性质有白色柱状结晶体．
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为谷氨酸和氯化钠或蛋白质．
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为15：2．
（4）下列关于味精的说法中，合理的是CD．
A．炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
D．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议：适量加入．

8．人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物．
（1）下列食物中富含糖类的是A（填序号）．

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是C（填序号）．
A．坏血病        B．夜盲症         C．骨质疏松．

7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	加热一定量的高锰酸钾固体		B．	两份完全相同的过氧化氢溶液分解
	C．	向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液		D．	加热一定量的饱和石灰水

6．下列各物质的用途中，说法正确的是（　　）

	A．	氧气作燃料		B．	干冰用于人工降雨
	C．	氢氧化钠用于改良酸性土壤		D．	甲醛用于泡发鱿鱼等水产品

5．二氧化钛（TiO₂）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是（　　）

A．

-4

B．

-2

C．

+2

D．

+4

4．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

蜡烛燃烧

C．

干冰升华

D．

冰雪融化

3．用如图装置探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应．（已知：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O）
（1）将针筒中的氢氧化钠溶液压入锥形瓶中，振荡，观察到的现象是瘪气球胀大．
（2）部分同学对实验后锥形瓶中溶液的溶质是什么提出疑问？同学们有如下猜想：
猜想一：碳酸钠
猜想二：氢氧化钠和碳酸钠
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠
猜想四：碳酸氢钠
【实验设计】为了验证猜想二是否正确，甲同学设计如下实验，请你帮助该同学将实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	获得结论
①取少量锥形瓶中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸	试管中有气泡产生	证明溶液中含有碳酸钠
②继续往试管中滴加无色酚酞溶液	无明显现象	证明溶液中不含氢氧化钠

（3）经同学讨论，认为上述实验设计不合理，理由是NaOH+HCl=NaCl+H₂O（用化学方程式表示）．
（4）请设计合理的实验方案验证猜想二，简要叙述实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一只试管中，加入几滴酚酞试液．
（5）【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物量的关系．

2．目前，教科书中测定空气里氧气含量的方法，无法满足严谨的科学要求，利用NO和氢氧化钠溶液可以更准确地测定空气中O₂的含量．
【查阅资料】①NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体．相同条件下，2体积的NO与1体积的O₂完全反应，生成2体积的NO₂（化学方程式为：2NO+O₂═2NO₂）
②氢氧化钠溶液吸收NO₂生成NaNO₂、NaNO₃和H₂O
③2FeSO₄+3H₂SO₄+2NaNO₂═Fe₂（SO₄）₃+2NaHSO₄+2H₂O+2NO↑

（1）写出仪器d的名称：水槽；
（2）若要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）写出氢氧化钠溶液吸收NO₂反应的化学方程式：2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．
（4）实验室用稀硫酸、NaNO₂饱和溶液和FeSO₄•7H₂O固体反应制备NO，应选用的发生装置是B（填序号）．用E装置收集纯净的NO气体，而不用C或D装置的理由是：一氧化氮能与氧气反应且密度与空气接近．
（5）如图F所示，向收集有60mLNO气体的量筒中，缓慢推入20mL的空气，用橡胶塞塞住量筒口，小心混合，使气体充分反应．1～2min后，在液面下移开橡胶塞．2min后，观察和记录最终量筒中气体的体积为67.4mL．则20mL空气中含氧气4.2mL，操作时存在的主要安全隐患氢氧化钠溶液对皮肤具有腐蚀性．
（6）收集60mLNO气体（密度约为1.27g/L），至少需要固体NaN0₂的质量是多少？（请写出计算过程，计算结果精确到0.01g）

1．化学与生活息息相关．
（1）芋头皮内含有碱性黏液，皮肤沾上会出现瘙痒，可用厨房中食醋来止痒．
（2）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原理是2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（用化学方程表示）．
（3）电动车蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．用300g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，需加水750g．实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注人盛有水的烧杯中，并不断搅拌．

20．麻黄碱（C₁₀H₁₅NO）临床用于治疗支气管哮喘、过敏性反应等疾病，下列有关麻黄碱的说法正确的是（　　）

	A．	麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种原子构成
	B．	麻黄碱中碳、氢、氮、氧的原子个数比为10：15：1：1
	C．	麻黄碱中碳、氢、氮、氧的原子个数比为12：1：14：16
	D．	麻黄碱中碳元素的质量分数为12%