11．实验小组同学想得到较纯净的二氧化碳用于后续实验，选用的装置、试剂和操作如下图所示．

（1）A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是干燥二氧化碳．
（3）利用此装置得到的二氧化碳中会含有较多的杂质是氯化氢，因此需要进行实验改进．
（4）C、D为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的是C（填字母序号）．

10．甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、氧、硫4种元素中的2-3种组成．
（1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是H₂SO₄．
（2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是CO₂．
（3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙．丙在高温条件下，能吸收导致酸雨的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式是2CO+SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂+S．
（4）已知：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．如图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭 K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出．此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是ABCD（填字母序号）．
A．只有FeSO₄　        B．FeSO₄和H₂SO₄
C．FeSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃   D．H₂SO₄、FeSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃．

9．海水中含有MgCl₂和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤（填序号）．
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+H₂O．
（3）MgCl₂溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl₂溶液中溶质质量分数会逐渐增大．
（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点海水晒盐．

8．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如图所示：

（1）第③反应的化学方程式是CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH．
（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H₂SO₄．X的化学式为SO₃．

7．阅读下面科普短文．
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸．胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收．
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂．要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助．
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响．某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0
B	2.0～4.0	13	3（23.1%）
C	4.0～6.0	26	17（65.4%）
D	＞6.0	53	45（84.9%）

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心．治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等．
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔．患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多．因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：Fe+2HCl=2FeCl₂+H₂↑．
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和氧气、水反应．
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是碳酸氢钠和碳酸钙．
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是BC（填字母序号）．
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是C（填字母序号）．
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存．

6．2015年1月起，国内重型柴油机普推国\*MERGEFORMAT IV排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素[CO（NH₂）₂]溶液．在一定条件下，尿素先转化为NH₃，NH₃再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．
（1）尿素属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）车用尿素溶液还可用作氮肥．根据右图标签，计算该桶溶液能供给作物约3.0kg氮元素（结果精确到0.1kg）．
（3）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多，会因产生大量有刺激性气味的氨气造成空气污染．

5．我国古代掌握了多种金属冶炼技术．
（1）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe₂O₃还原成铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）西汉时期，刘安《淮南万毕术》记载有“曾青得铁则化为铜”，其含义是把铁片放入硫酸铜溶液中置换出铜，该反应的化学方程式为CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
（3）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．试推测铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果．

4．晚上，静静和妈妈一起做晚饭．
（1）静静发现煮饭所用的大米为“富硒大米”，查阅资料后发现硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能．硒元素在元素周期表中有如图所示信息．下列有关说法不正确的是A（填字母序号）．
A．硒属于金属元素
B．硒的原子核内有34个质子
C．硒的相对原子质量为78.96
D．富硒食品可以预防癌症
（2）炒菜时静静看到铁锅底部有炭黑．静静家所用的燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷；产生炭黑的原因是燃料燃烧不充分．

3．午餐后，静静去参观北京自来水博物馆．
（1）北京自来水的制水工艺流程如图所示：

①此工艺中，沉淀、过滤和活性炭吸附是工业中常用的方法，也是化学实验中分离混合物的常用方法，过滤的目的是除去水中不溶性杂质．
②加消毒剂是将经过深度处理的水，加入次氯酸钠等消毒剂，进一步消灭水中残留的微生物及细菌等杂质．经处理后的水有氯味，是因为输送到居民家中的水会有一定量的氯残留，只要符合国家标准范围内都是正常和安全的．通过敞口放置或者加热，都能够降低水中含氯量，你推测此含氯物质所具有的物理性质是挥发性（或者气体）（写出一种性质）．
（2）静静通过参观，了解到科学用水倡导的是合理用水、高效率用水和不浪费水资源．下列做法符合科学用水的是B（填字母序号）．
A．矿泉水没喝完就扔掉
B．洗碗时改用小水量冲洗
C．洗澡时间长且淋浴喷头自始至终打开．

2．静静完成化学老师布置的家庭实验．将紫甘蓝菜叶撕碎，放在不锈钢锅里煮沸3-4min，滤掉叶子，放凉待用．取6只无色透明的一次性塑料杯，分别倒入少量白醋、洁厕剂、苏打水、蒸馏水、洗涤灵和84消毒液6种无色液体，将上述紫色的紫甘蓝汁液分别滴入各杯中，观察溶液颜色并记录如下．

溶液	白醋	洁厕剂	苏打水	蒸馏水	洗涤灵	84消毒液
滴加紫甘蓝汁后的颜色	红色	红色	蓝色	紫色	紫色	无色

（1）下列关于一次性塑料杯的说法正确的是_AC（填字母序号）．
A．塑料属于有机合成材料
B．废弃塑料应该焚烧处理
C．废弃塑料可带来“白色污染”
（2）经查阅资料，静静了解到紫甘蓝汁会因为溶液的酸碱性而显示不同的颜色．
①白醋的pH＜（填“＞”、“＜”或“=”）7．
②洁厕剂呈酸（填“酸”或“碱”）性．
（3）84消毒液可以漂白某些有色物质，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为+1．