18．为了促进农作物的生长，增强抗旱能力，明明建议施用适量的磷肥，明明父母应选择的化肥是（　　）

A．

KCl

B．

CO（NH2）2

C．

Ca3（PO4）2

D．

KNO3

17．下列实验操作合理的是（　　）

A．

测溶液pH

B．

检查装置气密性

C．

稀释浓硫酸

D．

过滤

16．下列生活用品中，主要由合成材料制成的是（　　）

A．

真丝手套

B．

尼龙背包

C．

纯棉毛巾

D．

铝镁合金

15．用漂白粉来处理河水，可以起到杀菌消毒的作用，漂白粉的主要成分之一是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，它是化工厂用氯气与熟石灰做原料制得的，化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂→CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，若要制次氯酸钙14.3g，需要氯气的质量是多少？

14．如图是初中化学常见物质间的转化关系（“-”表示两种物质可以相互反应，“→”表示前一种物质可以转化为后一种物质，反应条件和部分产物已略去）．其中D是大理石的主要成分，B和C的反应属于中和反应，E和F含有相同的元素，G是黑色固体，H是非金属单质，试回答下列问题：

（1）写出D的化学式CaCO₃；A的俗名：生石灰；C属于碱（填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）上述物质转化过程中，E+G→F属于吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
F+H→E：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，
D→A：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

13．下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：

（1）A实验中，实验结束后瓶内液体的pH＜7（填“＞”、“＜”或“﹦”）．此实验集气瓶内预先装少量水的目的是防止生成的SO₂气体污染环境，若用NaOH溶液代替水效果更好．
（2）请分析B中导致实验结果偏小的原因：红磷量不足（或装置气密性差、未冷却至室温就打开止水夹、没有预先在导管中装满水）（写其中一个）．
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水质量为900g．

12．如图所示实验操作符合规范的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	浓硫酸的稀释
	C．	干燥氧气		D．	测定某溶液的pH值

11．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂熄灭．”他们决定探究CO₂与Na反应的产物．
【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应．
②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀	反应产物一定有C和CO
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水	产生白色沉淀	反应产物还有Na2CO3

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气的干扰．
②若无装置C，对实验有影响的物质是水．
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水完全溶解，加入过量CaCl₂溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na₂O．

10．某科研所成功利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁．
（1）在物质分类中，四氧化三铁属于氧化物（填写物质类别）．
（2）制备过程中要用到双氧水（过氧化氢溶液），其中双氧水溶液的用量、调节的pH、反应时间是三个关键条件，研究时需要进行七组对比实验．若实验序号1是该制备过程的理论最佳制备条件，请在下表中完善实验序号为7的实验条件（与1-6组实验条件不同）．

实验序号	双氧水溶液（mL）	pH	反应时间（h）
1	6	10	3
2	5	10	3
3	6	11	3
4	6	10	2
5	7	10	3
6	6	9	3
7	6	10	4（大于3即可）

（3）调节溶液的pH可用碳酸钠或碳酸氢钠．
查阅资料可知：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO₃+CO₂↑+H₂O，此反应的基本类型是分解反应反应，此反应证明NaHCO₃的热稳定性小于  Na₂CO₃（填“大于”或“小于”）．
请你根据以上性质设计实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体．分别取两种适量固体于两试管中，分别加热，并将可能生成的气体通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，则该试管中是NaHCO₃．
试写出实验方案中另一个化学反应方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　　）

	A．	t2℃时甲的溶解度比乙大
	B．	将相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液温度从t2℃降到t1℃，析出的甲固体质量比乙固体质量大
	C．	升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
	D．	t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其中溶质的质量相等