19．为了测定某含杂质的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制100g19.6%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是80%；
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确至0.1% ）

18．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种
药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO₂．请你参与探究并回答问题．
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂，你认为原因是浓盐酸有挥发性．
讨论后大家设计了如图1三个实验进行对比分析．

【实验与结论】
（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．

实验	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止．	无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C	①反应较强烈，产生大量气泡	②适宜制取二氧化碳

（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【拓展与迁移】
（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：操作简便．
（2）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，可以采用哪种方式向反应容器中加入酸？用分液漏斗将酸滴加到反应容器中．
（3）图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO₂的理由是反应剧烈，产生大量气泡，导致容器内部气压迅速增大．

17．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），相应的操作方法不能达到目的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	操作方法
A	N2 （O2）	通过灼热的铜网
B	Cu （Fe）	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤
C	Na2CO3（NH4HCO3 ）	加热至质量不再减少
D	NaCl （ KNO3 ）	溶解、降温结晶、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
	C．	t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
	D．	t2℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为150 g

15．下列有关酸的性质说法正确的是（　　）

	A．	浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少
	B．	浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
	C．	浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
	D．	稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

13．下列实验方法无法达到实验目的是（　　）

	A．	用灼烧的方法鉴别棉花和蚕丝
	B．	用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
	C．	用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
	D．	用碘水鉴别淀粉和葡萄糖

12．下列有关金属材料的叙述错误的是（　　）

	A．	铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
	B．	生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
	C．	合金硬度一般比组成它的纯金属大
	D．	回收利用废金属可减少对环境的污染

11．有关水的说法正确的是（　　）

	A．	海水、河水是混合物，自来水是纯净物
	B．	天然淡水经沉降、过滤、吸附、消毒等操作后，可供人们生活用水
	C．	电解水实验生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成的
	D．	水和双氧水分子中都含有氢气分子

10．下列说法中错误的是（　　）

	A．	分子、原子、离子都是构成物质的微粒
	B．	原子的质量几乎都集中在原子核中
	C．	物质在水中的溶解过程实质上是原子重新组合的过程
	D．	化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程