8．下列属于混合物的是（　　）

A．

液态氮

B．

蒸馏水

C．

酸果汁

D．

金刚石

7．向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后生成白色沉淀50g，过滤后得到无色溶液，请计算反应后所生成氢氧化钠的质量．

6．科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C₃₈H₄₂N₂O₆．请回答：
（1）汉防己碱分子中氢、氧的原子个数比为7：1（填最简比）．
（2）汉防己碱中氮元素的质量分数是4.5%．（计算结果保留到0.1%）

5．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）

选项	事    实	解    释
A	用水银温度计测量体温	温度升高，分子间间隔变大
B	空气压缩可以变成液态空气	分子间有一定的间隔
C	冰水混合物属于纯净物	都含有同种分子
D	加热时，水蒸发快	水分子受热，运动速率加快

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．将一定质量的NaCl和Na₂CO₃固体混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（假定过滤过程中物质无损失）．计算：
（Ⅰ）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数；
（Ⅱ）过滤后所得滤液的溶质质量分数．

3．某肥厂生产的“XX”牌尿素系省优品牌．“XX”牌尿素的包装袋正面标识的部分内容如图所示．
（1）尿素的相对分子质量60．
（2）纯净的尿素中氮元素的质量分数为多少（保留一位小数）？
（3）这袋“XX”牌尿素中至少含有氮元素多少千克？

2．某化学活动小组取50g碳酸钙与氧化钙的混合物，高温加热至完全反应，剩余固体质量为42g，请计算：
（1）参加反应的碳酸钙质量．（计算结果精确到0.1%）
（2）原固体中钙元素的质量分数．

1．下列物质由分子构成的是（　　）

A．

锌

B．

氮气

C．

金刚石

D．

氯化钠

20．请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用D装置收集O₂的操作中，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是装置内有空气．
（3）若选用B装置来制氧气，100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中加入1.6g二氧化锰完全反应后，生成氧气的质量为3.2 g．该反应能选用B装置的理由是固体与液体制气体，反应条件是常温
（4）NH₃水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色．实验室常用A、E实验装置制备氨气（NH₃），请推测其反应物是③．
①N₂和H₂      ②氯化铵固体和水      ③氯化铵固体和熟石灰粉末
收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象）把湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，就证明氨气满了．

19．从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

（1）操作X的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步骤①和②的目的是除去不可溶性的杂质，步骤③的主要目的是除去氯化镁．
（3）进行步骤④后，判断Na₂CO₃过量的方法是加入稀盐酸有气泡产生．
（4）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠16Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量50g．配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒．