8．下列对有水生成的四个化学方程式的书写及基本反应类型，判断正确的是（　　）

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O                 氧化反应
	B．	H2CO3═H2O+CO2↑            分解反应
	C．	CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2             置换反应
	D．	SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O    复分解反应

7．花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显．化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质．请回答下列有关问题：
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质；
[实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、烧杯（或试管等反应容器）；
[实验药品]水、酚酞试液、稀盐酸；
[验证实验]
（1）若验证样品中有碳酸钙存在，写出验证反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）若验证样品中有氢氧化钙存在的实验及现象：取少量样品于试管中，加水振荡，滴几滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红色．

6．美国媒体4月8日报道，3月下旬，美国总统布什在白宫南草坪上检阅了福特汽车公司的新产品--一辆可用氢燃料电池做动力的环保汽车．目前，各国都在陆续推出各种燃氢汽车．
（1）写出氢气燃烧的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）氢气作为清洁燃烧最突出的优点是什么？燃烧的产物是水，无污染．

5．乙炔（C₂H₂）是一种燃料，燃烧生成二氧化碳和水．写出该反应的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

4．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（表示氯原子，○表示氧原子，●表示氢原子；氧元素的化合价为-2价）

（1）写出B物质的化学式Cl₂；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为分解反应；
（3）D物质中氯元素的化合价为+1．

3．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其构造是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，发生的反应有：Mg+2H₂O═X+H₂↑．根据上述信息回答下列问题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为热（或内）能；
（2）已知X是一种碱，请写出X的化学式Mg（OH）₂．

2．如表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14

向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（　　）

A．

由蓝到红

B．

由绿到橙

C．

由蓝到绿

D．

由橙到紫

1．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　）

	A．	用量筒量取水时仰视读数
	B．	配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥
	C．	氯化钠晶体不纯
	D．	转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

20．四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH．
【查阅资料】
①Na₂S₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄，反应为：4Na₂CO₃+12S+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化学式为O₂，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体．

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图2所示）．
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，有黄色固体生成，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂．理论上h₂：h₁=4：5．
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解释与结论】
根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为20.9%（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】
若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：偏小，因为在（1）中的反应后试管中的氧气基本耗尽，二氧化碳虽然被吸收，但是取下棉花后试管中二氧化碳的量没有多少改变（原本没有，后来只有0.04%），可以不考虑啊，比起氧气直接可以忽略嘛（氧气原本没有，后来20%），若不放置一段时间则试管中氧气含量比空气中偏少，导致h2偏大，所以最终结果应是偏小的．．

19．溶液的应用非常广泛．
K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下．

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
②曲线上M点的含义是t₁℃时，甲和乙溶解度相等．
③20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为79：250（结果用最简整数比表示）．
④30℃时，向114g K₂CO₃固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．