13．第二十一届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．196个国家汇聚巴黎．在《联合国气候变化框架公约》的基本框架下，探讨应对气候变化的举措．
（1）大气中二氧化碳不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧（填一条）．
（2）近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：将空气中的CO₂压缩后贮藏于冰冷的深海．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋牛物死亡．C0₂使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（3）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH₄）、甲醇（CH₃OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些转化一定属于化学变化（填“化学变化”或“物理变化”）．

12．良好合理的健康饮食习惯可使身体健康地成长、发育，下列说法正确的是（　　）

	A．	用水果代替正餐		B．	多吃奶类、大豆及其制品
	C．	只吃肉，不吃菜		D．	纯净水才健康

11．将等质量的碳酸钙粉末和碳酸钠粉末，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生二氧化碳的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	碳酸钙一定没有剩余
	B．	消耗HCl和H2SO4的质量比为73：98
	C．	消耗碳酸钙与碳酸钠的质量比为1：1
	D．	反应产生水的质量相等

10．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（　　）

物质	A	B	C	D
反应前物质质量（g）	10	90	8	2
反应后物质质量（g）	38	56	14	X

	A．	反应中A和C的质量比为19：7		B．	B一定是化合物
	C．	D一定是该反应的催化剂		D．	根据质量守恒定律，X的值为0

9．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）

	A．	Fe3+  SO42-  H+  Cl-		B．	Mg2+  Cl-  OH- Na+
	C．	H+   Ba2+  NO3-  SO42-		D．	K+H+Na+NO3-

8．武学成同学学习了锌与硫酸反应制取氢气实验后，进行铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了如下的探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H₂SO₄（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去．SO₂能与氢氧化钠溶液发生反应．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】武学成同学用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

请帮助武学成同学完成如表：

	A中硫 酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
		B中品 红溶液	D中品 红溶液	爆鸣实验
实验一	98%	褪色	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	有二氧化硫和氢气
实验三	25%	不褪色	不褪色	有爆鸣声	只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫；当硫酸溶液浓度较稀时，生成的气体产物是氢气．
【交流与反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】武学成同学又将A装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出；该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管．

7．化学与生活息息相关，请用学过的知识解决下列问题．
（1）2015年114月份起我国多地被雾霾笼罩，多个城市达到中度污染，甚至严重污染，其中主要污染物PM2.5．　PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．
①雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物．
②我们身边出现了许多油气混合动力公交车、出租车，用天然气作为燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气的主要成分的名称是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）成都市青山美自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：

加入活性炭的作用是吸附；检验得到的水是否是软水的方法是加入肥皂水产生的泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水；生活中把水软化的方法是加热煮沸．
（3）学习化学以后，我们提高了健康、安全意识，譬如，抽香烟灰通过呼吸系统吸入使人体中毒的物质CO，所以不能抽香烟；室内不慎起火造成火灾时，安全自救的措施有应用湿毛巾捂住口鼻，可以防止烟雾进入呼吸道，尽量贴近地面逃离．

6．张南同学为测定某稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取900g稀硫酸，平均分成6份，分别向其中加入镁粉使之充分反应，每次加入的镁粉的质量及测定生成硫酸镁的质量，记录数据如表：

实验次数	一	二	三	四	五	六
加入镁粉的质量/克	1	2	3	4	5	6
生成硫酸镁的质量/克	5		15	18		18

（1）请写出实验中发生反应的化学方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）表中两个空格内的数据分别是10和18；
（3）第一次反应结束后，消耗硫酸质量（x）的比例式为$\frac{24}{98}=\frac{1g}{x}$或$\frac{98}{120}=\frac{x}{5g}$；
（4）这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（5）若第四次反应完成后，把所得溶液蒸发掉3.3g水（此过程没有晶体析出），则最终所得溶液溶质的质量分数为3%；
（6）若用98%的浓硫酸配制上述实验中所需的稀硫酸，则需要加蒸馏水的质量是810g．

5．刘涛在实验室里进行以下实验：首先取溶质质量分数为30%的较浓盐酸60g与蒸馏水混合配成100g稀盐酸，再将稀盐酸与石灰石反应制得气体．
（1）稀盐酸与石灰石反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，以下是制取气体的主要步骤，其中有错误的步骤是BD（填字母，下同），改正错误后，制取气体的操作顺序是EFBACD；

（2）为验证此实验中产生的气体，刘涛将气体通入澄清石灰水，始终未见浑浊出现．刘涛想：“石灰水会不会已完全变质？”他取少量该石灰水，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明他的猜想不正确．他向老师求教，老师提出：“浓盐酸浓度过大，气体中有挥发出较多的HCl．”为探究所得气体中是否含有HCl，刘涛的操作是将气体通入硝酸银溶液中；
通过以上实验可知，实验中产生的气体的确含有较多的HCl，原来所配稀盐酸浓度达18%，应当将其进行稀释后再进行该实验．

4．氧气生命活动必需的物质，王萍与唐明在学习之余进行了交流．
（1）王萍：氧气约占空气体积的21%，而且空气中的氧气不会耗尽，原因是植物的光合作用放出氧气；
（2）唐明：氧气能与许多物质发生反应，例如S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂（用化学方程式表示），反应现象是有淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；
     王萍：这种可燃物在生活中能作为燃料大量使用吗？
     唐明的观点和理由是不能，S燃烧生成的SO₂有毒．