3．有关如图各物质间的转化，说法不正确的是 （　　）

	A．	①③中的各物质间的转化均可一步实现
	B．	①中的反应a所体现的冶炼技术是现代湿法冶金的先驱
	C．	②中的物质b可以是CaCl2或Ca（OH）2
	D．	③中的反应c的条件是高温，反应d可将其他形式的能量转化为化学能

2．如表物质归类正确的是（　　）

选项	归类	物质
A	常见合金	生铁、金刚石、青铜
B	复合肥料	氯化铵、磷矿粉、硝酸钾
C	化石燃料	煤气、石油、天然气
D	常见干燥剂	浓硫酸、生石灰、碱石灰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．据报道，2011年杭州地铁一期将建成，地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦．会产生高温．它应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．
（1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是B．
A．金刚石B．石墨C．铝D．铜
（2）某一地铁电车的质量为34吨沿平直轨道运动，载客量约为200人，所受阻力约等于车重的2%．当电车以36公里/时速度作匀速运行时，轻轨电车的牵引电动机的功率约为88千瓦．（g=10%/kg）．
（3）新一代电车具有容纳人数多、速度快、噪音低、安全、快速、准时、高效、占地少等优点的．从能源角度考虑，轻轨电车还具有哪些优点？节能．
（4）新一代电车依靠架设在轨道上方的电线和车辆搭载的镍氢蓄电池供电，电车刹车制动的时候，发动机将发挥发电机的作用，利用制动能量给蓄电池充电，保证电车在没有电线的轨道上的电能供应．问：当电车在电动机的牵引下行驶，将电能主要转化为机械能．电车刹车制动的时候，发动机将发挥发电机的作用，利用制动能量给蓄电池充电时，将电能主要转化为化学能．

20．向40克氧化铁粉末中通一氧化碳使其充分反应，用制得的铁与硫酸反应制取硫酸亚铁晶体．
（1）要使氧化铁完全被还原．需要一氧化碳的质量是C．
  A.21克B．少于21克C．多于21克
（2）通过计算求理论上可制得的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）的质量．

19．2011年3月1日，卫生部、工业和信息化部等7部委联合发布公告称，自今年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙，也即面粉增白剂．李明同学听了这消息后，对其中的过氧化钙很感兴趣．就去买了一些回来做实验．
（1）李明使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内缓缓产生少量气泡．用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是O₂．
（2）根据质量守恒定律，李明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始李明假设该产物为CaO．但通过思考他很快否定了原先的假设．并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）₂．请解释李明否定原假设建立新假设的理由：氧化钙会和水反应生成氢氧化钙．
（3）李明通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成．请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：CaO₂+2H₂O═Ca（OH）₂+O₂↑；．
（4）李明在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出的结论是过氧化钙与水反应会放热．
（5）李明同学查阅资料后发现，许多养鱼的人会在活鱼的运输过程中往水中加入少量过氧化钙，他认为这么做的目的是增加水中的含氧量．你能说说为什么不加入性质与过氧化钙相似但与水反应却更剧烈的过氧化钠吗？过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠碱性太强．

18．20℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的KNO₃（A杯）、NaCl（B杯）两种固体物质，使其充分溶解可观察到如图所示的现象．则20℃时NaCl的溶解度比KNO₃的溶解度大（填“大”或“小”或“不可比”）．该同学又取等质量的50℃时的两杯NaCl和KNO₃的饱和溶液冷却到室温．发现A（填“A”或“B”）杯中有较多晶体析出．而另一杯中析出的晶体极少．小明同学由比想到．如果要除去KNO₃中的少量NaCl，可采用的方法是降温结晶．

17．提纯混有盐酸的氯化钙溶液，可在该溶液中加入足量碳酸钙再后过滤．上述过程中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

16．某些物质暴露在空气中会发生化学反应而变质，下列物质的变质和空气中的氧气无关的是（　　）

A．

苹果变色

B．

铁生锈

C．

生石灰结块

D．

黄酒变酸

15．天然气的主要成分是甲烷（CH₄）．
化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣：
[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质？
[查阅资料]含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
[猜想与假设]甲 CO₂、H₂O；乙 CO、H₂O；丙 NH₃、CO₂、H₂O；丁 CO₂、CO、H₂O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
[实验探究]为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”）．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O干扰对产物的鉴别．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂．
[反思与交流]为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

14．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到如表异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
[查阅资料]
I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可脱水分解生成氧化铜
II．铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色．
[猜想与讨论]
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
[实验探究]
为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如表实验．请你填写表中的空格．

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失	猜想一错误
④	将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡	沉淀消失，溶液变成亮蓝色	猜想二正确

[结论与反思]
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na₂Cu（OH）₄，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．