20．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液制取氧气，某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．制取过程中所发生的化学反应表达式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（3）该收集气体的方法说明气体的物理性质是不易溶于水．
（4）仪器A的名称是分液漏斗．
（5）实验结束后过滤，干燥，得到的二氧化锰可以（选填“可以”或“不可以”）继续做过氧化氢溶液的催化剂．

19．随着社会的发展，新技术发挥着越来越多的作用．请根据材料回答下列问题：
（1）某些碳氢化合物也能作为燃料电池的燃料，如天然气（主要成分CH₄）等．请写出CH₄燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）“正渗透法”是航天飞机上利用特制半透膜进行污水处理，实现水循环的新方法．这种半透膜允许水分子通过，同时阻止像盐、糖、蛋白质等分子通过．“正渗透法”与下列常用净水法在原理上最接近的是C（用字母表示）．
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
（3）为了满足尖端技术发展的需要，人们综合不同材料的优点，制成了比原来单一材料的性能优越得多的复合材料，如玻璃钢．

18．小汪在研究金属及其化合物之间的转化规律时，将a克铁粉和一定量的硫磺充分混合后用酒精灯进行加热，完全反应后用磁铁吸引生成物时，有b克物质被吸起，请计算参加反应的硫磺质量．（相对原子质量S：32  Fe：56）

17．向甲物质中逐渐加入相应的乙溶液至过量，反应过程生成气体或沉淀得质量与加入乙的质量关系不能用如图所示曲线表示的是（　　）

选项	甲物质	乙物质
A	生锈的铁钉	稀盐酸
B	硝酸和硫酸铜的混合溶液	氢氧化钡
C	盐酸和氯化铁的混合溶液	氢氧化钠
D	氯化铁和盐酸的混合溶液	氢氧化钾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．离子检验的常用方法有三种（　　）

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀生成	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

	A．	OH-  沉淀法、气体法		B．	H+  显色法、沉淀法
	C．	Cu   显色法、气体法		D．	CO32-沉淀法、显色法

15．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH₂，则金属X可能是（　　）

A．

Cu

B．

Zn

C．

Fe

D．

A1

14．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	常见物质的pH		B．	氯元素的化合价
	C．	人体中元素含量		D．	硫元素的质量分数

13．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；③准确称得B克的纯碱样品放入容器b中；④连接装置；⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克．试回答：

（1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（2）步骤⑥的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中，装置A中试剂可选用氢氧化钠溶液；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D中；
（5）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果．你认为缺少的步骤是②实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟．增加这步骤的目的是防止装置中的空气中所含的CO₂进入D中．

12．2011年3月日本发生核泄漏事件后，由于听说碘能抗辐射，国内各地群众纷纷抢购碘盐，迫使各超市实行碘盐限购．碘能防辐射的依据是因为造成本次辐射的是放射性碘同位素碘-131．如果让身体吸收满非放射性碘元素．就能避免对放射性碘同位素的吸收．下列说法正确的是（　　）

	A．	碘盐的主要成分是KIO3
	B．	碘-131原子与普通碘原子的区别是原子内的中子数不同
	C．	碘是人体必需元素，摄入量越多越好，对人体无害
	D．	碘能防止任何放射性物质对身体的影响

11．甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等．但H₂和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计以下实验装置并进行实验：
[实验装置]

[实验步骤]（假设药品都是足量的）
①分别称量装置A、B、C的质量
②再次分别称量装置A、B、C的质量
③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH₄
④停止加热，继续通入CH₄至冷却到室温
⑤缓缓通入足量的CH₄，加热装置A，使其充分反应
其合理的操作顺序是⑥①③⑤④②（填序号）．
甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是检查装置的气密性．
[进行实验]乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
②称量数据如表所示．

	A中玻璃管（含药品）质量	装置B的质量	装置C的质量
反应前	150g	156.6g	256.8g
反应后	147.2g	158.4g	257.9g

[现象分析与数据处理]
根据装置A、B、C中的现象可推知，CH₄与CuO充分反应后的产物依次是Cu、H₂O、CO₂．
[实验结论]
①CH₄有（填“有”或“没有”）还原性．
②根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有CO，试通过计算说明根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=3：1，因此还生成CO；
③装置A中发生的反应方程式为2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+4H₂O+CO+CO₂．