19．现有氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5g加热到不再产生氧气为止，冷却，称量得到固体残留物18.9g．试回答：
（1）生成氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）生成氧气的质量为9.6g；
（3）根据氧气的质量求解氯化钾质量（X）的比例式为$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$；
（4）原固体粉末中氧酸钾的质量为24.5；
（5）生成氯化钾占所得固体的质量分数为78.9%；
（6）反应后所得固体中二氧化锰的质量为4g；
（7）反应后所得固体中氯化钾与二氧化锰的质量比为149：40．

18．如图中的A-G表示几种初中化学常见的纯净物．其中A为黑色固体，E为相对分子质量最小的氧化物，G为是家庭中重要的调味品之一．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．根据所给信息和所学知识，回答下列问题：
（1）写出A的化学式：C；
（2）写出F与H的反应化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）下列有关说法错误的是A．
A．物质B只能是CO₂
B．物质D与H反应的现象可能出现黄色溶液
C．图中的反应涉及到四种基本反应类型
D．八种物质类别涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐．

17．请根据如图所示装置图，回答有关问题：

（1）装置图中标号b的仪器名称是锥形瓶．
（2）实验室用装置A和装置B都可以用来制氧气，虽然反应原理完全不同，但会用到一种相同的药品，该药品在两个反应中所起的作用相同（填“相同”或“不同”），写出用装置A制取氧气的化学方程式2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集氧气时，不能选择的收集装置是E（填装置的字母编号，下同）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可选择的发生装置为B．
（4）装置F有多种用途．若用装置F收集氧气，证明氧气已经集满的方法是将带火星的木条置于导管口d处，木条复燃，说明氧气已集满．

16．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物，老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液均显中性．
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl₂（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生（填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学能（填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是因为猜想1和猜想3都会生成白色沉淀．
【探索拓展】现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的混合物．某兴趣小组的同学为确定其组成，他们取了5g该混合物的样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．
计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
（2）a点所示溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

15．回答下列有关Zn、Fe、Cu、Ag的相关问题：
（1）实验一的实验现象是A、B两支试管中均有气体产生，且B比A反应快，此实验不可以（“可以”或“不可以”）证明铁和锌的活动性强弱．
（2）实验二的结论是三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．

14．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃； 猜想②Na₂SO₄、H₂SO₄； 猜想③Na₂SO₄；
猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃；猜想⑤Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH．
上述猜想中，你认为不合理的是猜想④（填序号）．
【资料查询】Na₂SO₄溶液呈中性．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是不合理（填“正确”或“不正确”）的，理由是Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使无色酚酞变色．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想②（填序号）是正确的．
【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是减少水的污染．（答一点即可）
【定量研究】取27g纯碱样品（由Na₂CO₃和NaCl组成），平均分成五份．将它们依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）（如图），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

计算：
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的质量分数．

13．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题．

（1）指出编号仪器名称：②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BHGD（从A→E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是干燥，无杂质，该反应原理用化学方程式表示为2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，改用F装置收集二氧化碳，则气体应从B端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d（用端口字母表示）．
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．如图表所示图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	电解水
	B．	向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
	C．	加热一定量高锰酸钾固体
	D．	向一定量氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸

11．NH₃在一定条件下能跟O₂反应，反应过程可用如圖示意图表示（注：表示氨原子，●表示氧原子，○表示氢原子）．该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

10．将10g铜锌合金放入盛有150g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为159.8g．请计算：
（1）生成氢气的质量是0.2 g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．