14．化工生产中需要对原材料提纯，以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并得到纯净的氯化钠固体，在实验研究中小科学生设计方案如下：回答下列问题．

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去．
（2）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．

13．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质时CaCl₂（填化学式）
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线
（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．

12．在一次实验中，小科不小心把氯化铁溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．氯化铁溶液中含有三种粒子（H₂O、Cl^-、Fe³⁺），小明想知道氯化铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小科一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂．
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③，在实验②中加入稀盐酸后，无明显变化，证明Cl^-或氯离子不起催化作用，在实验③中加入氯化铁溶液后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是另一种微粒．

11．根据下列数型图象回答：

（1）图1用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O，所得溶液中含有的微粒为Na⁺、Cl^-、H⁺（填微粒符号）．
（2）图220℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）图3现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式NaCl、NaOH．

9．如图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A物质来说，a点的意义是t₁℃时，A物质的溶解度为40g．
（2）将t₁℃140gA的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示．
（3）若将t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t₁℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
（4）t₁℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为28.6%．（计算结果保留一位小数）

8．不会使蛋白质失去原有生理功能的是（　　）

A．

甲醛溶液

B．

硫酸铵饱和溶液

C．

浓硝酸

D．

乙酸铅溶液

7．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
	B．	在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
	C．	在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱性溶液
	D．	溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

6．2014年南京青奥会吉祥物“硒丽”如图所示．有一种XX硒”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	羊毛属于天然纤维		B．	涤纶属于天然纤维
	C．	羊毛主要成分为蛋白质		D．	可用燃烧方法来区分羊毛和涤纶

5．下列关于气体的收集方法说法不正确的是（　　）

	A．	因为CO2能溶于水，所以不能用排水法收集
	B．	用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气
	C．	因为常温时NO和O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集NO
	D．	因为CO有毒，所以不能用排空气法收集