13．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

	X	Y	Z
①	澄清石灰水	Na2CO3溶液	稀硫酸
②	NaOH溶液	CuO	水
③	白磷	O2	H2
④	稀盐酸	铁	AgNO3溶液

A．

①③

B．

①④

C．

②④

D．

②③

12．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用C装置收集较纯净的二氧化碳气体的最佳时刻是气泡均匀、连续地冒出时；用F装置收集二氧化碳时，气体应从b（填导管两端的字母）端进入．

11．（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）：
①电解水正极产生的气体O₂；②溶于水后使水温降低的物质NH₄NO₃；
③相对分子质量最小的氧化物H₂O；④雪碧等汽水中含有的一种酸H₂CO₃．
（2）请写出下列反应的化学方程式．
①加热碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
②铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，溶液由无色变为黄色．
④将少量二氧化碳通入足量石灰水中CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0 该反应后溶液的质量较反应前减少（选填“增加”、“减少”或“不变”）了．
⑤将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑；该反应属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应，生成的气体可用湿润的红色石蕊试纸检验．

10．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
（1）现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为ag/cm³，下部密度为bg/cm³，则a与b的关系是a=b（填“＜”或“＞”或“=”符号）．
（2）如图为硝酸钾在水中的溶解度曲线，X、Y两点分别表示硝酸钾的两种溶液（溶剂质量都是100g），据图分析：表示硝酸钾的饱和溶液的是X（选填“X”或“Y”），要使X、Y中的不饱和溶液恰好变为同温度下的饱和溶液，可采取的措施为加入溶质或恒温蒸发溶剂．

9．下列实验中的替代品使用正确的是（　　）

	A．	实验室制氢气时，用铁片替代锌片
	B．	实验室制二氧化碳时，用石灰石替代大理石
	C．	采用分解过氧化氢的方法制氧气时，用KMnO4替代MnO2
	D．	用浓碳酸钠溶液和饱和石灰水制取氢氧化钠，用氢氧化钾溶液替代石灰水

8．请按要求完成下列内容：
（1）化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空．
①氩气Ar．    ②地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al³⁺．
③标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（2）如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：

请回答下列问题：
①画出氮原子的结构示意图，标出氨分子中氮原子的化合价$\stackrel{-3}{N}$H₃．
②写出装置中发生反应的化学方程式4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．

7．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g，某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如表：

加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的总质量为9.8g，该混合溶液中硫酸铜的质量为16g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）

6．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO₂、SO₂）的体积分数．实验步骤如下：
①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好．
②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气．
③将40ml弄NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢 向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）．
请你回答：
（1）根据实验步骤③中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为0.1%．
（2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果偏大（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（3）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用AC（填序号）．
A、盐酸   B、KCl溶液   C、BaCl₂溶液   D、酚酞试液．

5．如图为A、B两种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）图中P点的含义是t℃时，A物质的溶解度．
（2）t℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂或降低温度（ 只填一种）；
（4）当B中含有少量A时，可用蒸发结晶法提纯B．

4．请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：a酒精灯，b锥形瓶．
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
用排水法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过
滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程
式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，黑色粉末在反应中的作用是催化作用．
（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生白色沉淀，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
（提出问题）：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
（查阅资料）：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
（猜想与假设）：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
（实验与结论）：

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．	测得被测液的pH=8	猜想①不成立． （填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入稀 盐酸．	有气体产生	反应的化学方程式为： 2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑． 猜想②成立．

通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
（交流与反思）：
从探究中你得到的启示或感受是不溶物在一定条件下可转化为可溶物．