13．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称 a长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选择的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可选择的收集装置是D（填字母）．
（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm³）22.7mL．（结果保留一位小数）
②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程）设：理论上最多可产生氧气质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68 32
68×5% x
则$\frac{68}{68×5%}=\frac{32}{x}$，解得x=1.6g．

12．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A是碳酸钠，沉淀是碳酸钙；
（2）加入试剂B为稀盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅．

11．下列实验设计中，不能达到实验目的是（　　）

	A．	检验O2收集满		B．	该装置验证X溶液中是否含有Cl-
	C．	探究石蜡中含有氢元素		D．	验证质量守恒定律

10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC1₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃ （填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引进新的杂质KCl．
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

9．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有Na₂CO₃、NaCl、NaOH（用化学式表示）．
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4kg氯化钠固体．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．

8．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中Na₂CO₃、NaOH．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl杂质．

7．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下；流程进行实验． 

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）步骤④中加入过量Na₂CO₃溶液的原因是使氯化钙完全除去．
（3）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g8%的氯化钠溶液．经检测，所配制溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①②③（填序号）．
①精盐称量时，游码不为零；②溶解时所用烧杯不干燥；③溶解过程有液体溅出．

6．某化学小组对废干电池内的填充物进行探究，剥开电池发现一些黑色物质，同时闻到氨味．
查阅资料：干电池内的填充物中含有炭黑、二氧化锰、氯化锌、氯化铵等物质，二氧化锰不与稀盐酸、稀硫酸发生反应．
【猜想】猜想一：黑色物质中含有铵盐；猜想二：黑色物质中含有二氧化锰．
【实验验证】实验一：取适量黑色物质与Ca（OH）₂混合置于研钵内进行研磨，闻到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明猜想一成立．
实验二：探究黑色物质中是否含有二氧化锰，并进行回收，实验过程如下：

步骤④试管中产生较多气泡，立即向试管中伸入带火星的木条，木条复燃（填操作方法、实验现象），证明生成了氧气．上述实验产生氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．小刚据此判断猜想二成立．
【交流讨论】Ⅰ、查阅资料：氧化铜也可以对过氧化氢的分解起催化作用．有的同学对小刚的判断提出了质疑，认为黑色物质中对过氧化氢的分解起催化作用的可能是氧化铜，继续实验：取少量步骤③得到的固体与试管中，加入稀流酸，黑色固体不溶解（填操作方法、实验现象），证明黑色物质中不含氧化铜．
Ⅱ、若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须要验证二氧化锰所特有的质量和化学性质．
【拓展应用】氯化锌和氯化铵混合溶液中含有杂质氯化铜，会加速对电池的腐蚀，欲除去氯化铜，最好选用下列试剂中的B（填字母序号）．
A、氢氧化钠   B、锌粉   C、铁粉   D、碳酸钠
部分物质的溶解性表

	OH-	Cl-	${CO}_{3}^{2-}$
${NH}_{4}^{+}$	溶、挥	溶	溶
Na+	溶	溶	溶
Zn2+	不	溶	不
Cu2+	不	溶	不

5．七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应生成相应的盐和水，当七氧化二氯与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中存在的阴离子是（　　）

A．

ClO4-

B．

ClO3-

C．

ClO2-

D．

ClO-

4．粗盐中除NaCl外还含有MgSO₄以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：过滤时引流；
第三次：蒸发结晶时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大：
（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．