5．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的用量	5g	5g	5g	5g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第4次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数（需写出计算过程）．

4．A～F为初中化学常见的六种纯净物，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，D可用于金属除锈，F是人体中含量最多的物质，B生成A的反应是自然界中最重要的反应．（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物及反应条件已略去）．
（1）写出A的化学式O₂，D化学式H₂SO₄；
（2）写出F→E反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）图中C、D、E相互间发生反应的基本反应类型是复分解反应．

3．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①铁架台；②集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同）；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰起催化作用，发生装置B中长颈漏斗下端伸入液面以下原因防止气体从长颈漏斗溢出，要得到纯净的氧气所选用的收集装置是E；
（4）干燥氧气时，氧气从F装置a端进入．

2．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	工业上利用CO的还原性来炼铁
	B．	农业上利用熟石灰的碱性来改良酸性土壤
	C．	生活中利用白醋的酸性来除去水垢
	D．	实验室利用浓硫酸的吸水性来干燥氨气

1．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（　　）

	A．	医疗上用酒精杀菌消毒
	B．	饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
	C．	用碳酸氢钠焙制糕点
	D．	用甲醛溶液对水产品保鲜

20．欲在实验室配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是（　　）

	A．	计算：需要3g氯化钠，50ml水
	B．	称取：用托盘天平称量所需的氯化钠
	C．	量取：用100mL量筒量取所需的水
	D．	溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解

19．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

取用固体粉末

C．

稀释浓硫酸

D．

熄灭酒精灯

18．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
（1）【猜想假设】
①猜想一：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
②猜想二：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液．
③猜想三：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性
（2）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想二不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠也可以使酚酞变成红色．
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则猜想一不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想二还是猜想三成立．
第3组	第一步：图1         第二步图2	若滤液不变红，则猜想二成立；若滤液变红，则猜想三成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：将第二组实验沉淀之后取滤液

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
（3）【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
（4）【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
①若甲装置中充入的气体是CO₂，则可能发生反应的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（任写一个）
②若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是Zn．（任写一种）

17．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）Al，人类最晚大规模使用的是铝，原因是B（填序号）．
A．铝的抗腐蚀性差       B．铝的金属活动性强          C．铝的价格便宜
（2）常温下一些金属的物理性质数据如表：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/（g•cm-3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述数据，
①上表中，密度最大的金属是铅，
②用金属铁制锤子而不同金属铝，原因是铁的硬度大．

16．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，并于2015年获得诺贝尔医学奖．已知青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂0₅，它是一种用于治疗疟疾的药物．
（1）青蒿素分子由三种元素构成，一个青蒿素分子含有42个原子．
（2）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40．
（3）24g青蒿素中所碳元素的质量为15.3 g．（计算结果精确到一位小数）