18．请根据如图所示实验装置回答问题．

（1）B装置中仪器①的名称为酒精灯，收集某气体采用D装置，由此推测该气体的密度比空气小．（填“大”或“小”）
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选图中装置的B，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若收集一瓶氧气，供细铁丝在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部要留少量的水，防止灼热的物质炸裂瓶底．
（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是A，在加试剂之前应检查装置的气密性．将纯净的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，测得该装置中溶液的 pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”），因为CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．

17．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．

实验一	实验二

（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；对比A瓶与C（填“B”或“C”） 瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，而干燥的不变，结论是CO₂与水反应变成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红（用语言表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．

实验三	实验四

（3）实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响．

16．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置．请回答下列问题：

（1）某同学用装置A、G制取氧气，其化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是防止水槽里的水倒吸入试管使试管炸裂．
（2）实验室制取CO₂气体的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是控制反应随时发生随时停止，只能用E装置收集CO₂气体的原因是密度比空气大且能溶于水，若要用F装置干燥CO₂气体，F中应放入的物质名称是浓硫酸．
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是A，理由是反应物为固体，反应条件需要加热．

15．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）写出NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

14．现有一瓶葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液，部分标签如图所示，请计算：
（1）该瓶葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为125g．
（2）若将该瓶溶液稀释为5%的溶液，需要加水的体积2000mL（水的密度：1g/mL）．

13．实验室用高锰酸钾制取氧气，请根据如图回答问题．

（1）实验仪器的名称：a试管，b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选用的发生装置是A（填字母序号）；下列关于实验室制备并用排水法收集氧气的实验操作过程中，先后顺序正确的是①②③（填序号）．
①先检查装置的气密性，再加入药品
②先预热，再对着药品部位集中加热
③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
（3）实验结束后，为了节约药品，同学们回收反应后的二氧化锰固体，进行如下操作：

①根据上述操作a，可知二氧化锰具有的物理性质是二氧化锰不溶于水；
②最终得到的二氧化锰的质量比理论值偏低的可能原因是过滤时滤纸破损．

12．A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
（1）若A是一种能供给呼吸的气体单质，气体B能用于炼铁，C是一种黑色固体单质且具有吸附性．则：
①A的化学式是O₂；
②C→D反应的化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（合理即可）．
（2）若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C是非金属氧化物，其固态时能进行人工降雨．则：
①B的化学式是Na₂CO₃；
②固体C的俗名为干冰；
③B→D反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（或其它合理答案）．

11．化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
（1）从组成角度看：硫酸是重要的化工原料，硫酸是由H、S、O三种元素组成的．
（2）从微粒角度看：硫酸是由H⁺（填离子符号）和SO₄^2-构成的．
（3）从性质角度看：稀硫酸溶液可使石蕊试液显红色，说明其具有酸性．请写
出其与氢氧化钠反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）从变化角度看：铅酸蓄电池内的物质是二氧化铅（PbO₂）、海绵铅和硫酸溶液，
充电时反应生成硫酸铅（PbSO₄）和另一种物质X，反应的化学方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2X．
①则X的化学式为H₂O；
②该过程是将电能转化为化学能．
（5）硫酸是一种重要的化工原料，请写出其一种用途除锈．

10．已知NaCN（氰化钠）中氮元素显-3价，遇水放出剧毒易燃氰化氢（HCN）气体，工业上常用于金银等贵重金属的提炼．下列说法错误的是（　　）

	A．	NaCN属于钠盐
	B．	存有NaCN的仓库发生火灾，不能用水扑灭
	C．	NaCN中碳元素化合价为+2价
	D．	危险化学品危害人类健康，应禁止生产

9．为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议可行的是（　　）

	A．	焚烧秸秆变为草木灰，减少农业上对化肥的依赖
	B．	大力开发和使用风能、太阳能，同时大量使用化石燃料
	C．	禁止使用化肥农药，以防止水体污染
	D．	分类回收垃圾，以促进资源再生和利用