10．下列四个图象不能正确反映对应的实验操作的是（　　）

	A．	向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
	B．	向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
	C．	向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
	D．	向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

9．实验是学习化学的一条重要途径．请结合如图1回答有关问题：

（1）写出实验仪器①的名称：长颈漏斗．
（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填字母）．
（3）实验室制取氧气时，若想要控制反应速率，应选择的发生装置C（填字母）．
（4）某小组用如图2所示装置进行以下实验．①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K₁和K₃，关闭K₂，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中化学方程式2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；当看到D中澄清石灰水变浑浊时，已集满．
②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K₁和K₃，打开K₂，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生的反应中一个化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．C中观察到的现象中，能证明CO₂与NaOH确实发生了化学反应的现象是有气泡产生．

8．下列图象不能正确反映其对应操作的是（　　）

	A．	向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液
	B．	等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
	C．	等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
	D．	向硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠

7．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求问答相关问题：
【探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质

实验一	实验二

（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色．
【探究二】用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素．

实验三	实验四

（3）实验三目的是探究温度对物质溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响．
【探究三】探究不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异

（4）图中能体现酸的通的是ABD（填字母序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应，本质的原因是它们在水溶液中电离出来的阴离子或酸根离子不同，据图从微观的角度分析稀硫酸和氯化钡溶液反应的实质是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：
（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份质量），所以溶质质量减小；
（2）c点对应的溶液中，溶质是硫酸钠；
（3）ab段和bc段（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．

5．结合如图装置，回答有关问题：

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．
（2）某同学选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验过程中发现反应很剧烈，不易控制，为了得到平稳的氧气流，可把装置A中的仪器①更换为分液漏斗．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则选择的发生装置为B，写出该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，请在上图虚线框中画出收集二氧化碳的简易装置图．制得的二氧化碳气体中常含有氯化氢等少量杂质，为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置C和D的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）；
A．d→e→f→g       B．e→d→f→g         C．f→g→d→e       D．g→f→e→d
用化学反应方程式表示D中饱和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．将12.5g大理石放入100g稀盐酸中，大理石主要成分碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），过滤得到不饱和溶液和2.5g滤渣．试计算：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确至0.1%）

3．正确的化学实验操作对实验结果，人身安全非常重要，如图中的实验操作正确的是（　　）

A．

闻气体气味

B．

收集氮气

C．

读取液体体积

D．

检验气密性

2．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7，测定某稀H₂SO₄的pH，pH小于7．将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀H₂SO₄过量．
②方案二：观察向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
③上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．
④为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．

1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究．请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
a．铁架台    b．酒精灯
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是A（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的收集装置是C，选择此收集装置的原因是二氧化碳密度比空气大．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不助燃、不可燃且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
（5）一同学利用装置C收集制得的二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口一直未看到火焰熄灭现象，可能的原因是装置气密性不好．
（6）回顾整个制取二氧化碳工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制二氧化碳反应的难易、制二氧化碳过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是（一条即可）．制取的二氧化碳是否纯净．