20．在水溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）

A．

H+、K+、OH-

B．

Na+、H+、HCO3-

C．

Fe3+、NO3-、OH-

D．

H+、NH4+、Cl-

19．烧杯中盛有CaCl₂和HCl的混合溶液，向其中滴加Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液的pH与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	a点的溶质为HCl、NaCl
	B．	ab段反应产生大量气泡
	C．	bc段反应的方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
	D．	取d点溶液滴加酚酞试液，溶液显红色

18．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

A．

Na+、H+、CO32-

B．

H+、K+、OH-

C．

H+、K+、SO42-

D．

Ag+、Ca2+、Cl-

17．下列关于金属的说法正确的是（　　）

	A．	合金的熔点通常比组成它们的纯金属高
	B．	赤铁矿炼铁的主要原理：CO+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+Fe
	C．	用CuSO4溶液、Fe和Ag可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
	D．	铁制品生锈产生的铁锈主要成分是Fe3O4

16．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图所示．下列有关钒的说法不正确的是（　　）

	A．	属于金属元素		B．	原子序数为23
	C．	原子核外电子数为23		D．	相对原子质量为50.94g

15．下列叙述错误的是（　　）

	A．	10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了
	B．	空气中含量最多的气体是氮气
	C．	生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水
	D．	扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔离可燃物

14．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

检查装置气密性

B．

除去CO中水蒸气

C．

测定溶液pH

D．

稀释浓硫酸

13．我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义．南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权．
（1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①过滤②加过量的Na₂CO₃溶液③适量的盐酸④加过量的Ba（OH）₂溶液⑤蒸发．
正确的操作顺序是④②①③⑤（填序号）．
（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取．发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，则A的化学式为H₂O．
（3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t₂℃时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是68g．

12．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步骤如图所示：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl₂完全转化为沉淀．验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则溶液中无镁离子，则已完全转化．
（2）加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的操作方法是过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是引流．
（3）试剂②可以选用过量的稀盐酸．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电，发生分解反应产生Mg和Cl₂，写出该反应化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$Mg+Cl₂↑．

11．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质．为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡．

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

（2）海水淡化．图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置．证明得到的水是淡水的最简便方法是蒸干后没有晶体析出．

（3）海水制镁．浓海水中主要离子的浓度如上表．从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图2所示：
写出反应1的化学方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．滤液X中溶质的主要成分有CaCl₂、NaCl（填化学式）．将MgCl₂溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为57.6g．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先向饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱．写出生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图3所示．请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是生成的NaHCO₃质量比NH₄Cl多而溶解度比NH₄Cl小，先达到饱和．