19．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.3g．
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（写出计算过程）

18．油井着火，在火焰上方用炸药引发小型爆炸，从而灭火，该灭火过程所依据的原理是（　　）

	A．	隔绝氧气		B．	降低可燃物的着火点
	C．	撤离可燃物		D．	降低可燃物的温度

17．对二甲苯（简称PX）的化学式是C₈H₁₀，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．下列有关对二甲苯的说法中，正确的是（　　）

	A．	对二甲苯属于有机高分子化合物
	B．	对二甲苯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数
	C．	对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成
	D．	对二甲苯中碳元素、氢元素的质量比为4：5

16．如图取用试剂的操作图示错误的是（　　）

A．

用药匙取用试剂

B．

用纸槽取用粉末

C．

倾倒液体

D．

取用块状固体

15．现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、中的一种或几种组成．为探究其组成，进行了如下实验流程：

请回答：
（1）操作a的名称是过滤，根据实验①可以确定白色沉淀是CaCO₃；根据实验②可以确定原固体粉末中一定含有Na₂CO₃，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；本实验流程无法确定原固体粉末是否含有NaCl．
（2）X溶液中溶质有NaCl、HCl（填化学式）．

14．用如图所示装置制取常见气体．请回答下列问题
（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）小菁用加热高锰酸钾制取氧气．
①请写出有关反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②如何检验C中的氧气已集满？请写出有关的操作和现象用带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，证明收集氧气已满．
③用D装置收集气体时，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，其原因是开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯．
④用排水法收集氧气完毕后，如果发现水槽中的水变红色，原因可能是试管口没有放一团棉花，高锰酸钾进入水槽．
（3）利用上述实验仪器收集气体时，若只能用B装置收集，则该气体的性质是密度比空气小，不与空气中的任何气体反应，且易溶于水．
（4）若用E装置进行“排空气法”收集二氧化碳，请把图中的“导气管”补画完整．

13．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和结构
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（填“元素”、“分子”或“原子”，下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼，细铁丝可在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）．说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧．若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取出．
（3）辩证地认识物质
①量变引起质变．如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足氧气中燃烧生成CO．
②功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（举一例）．

12．二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：
探究一　SO₂的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na₂SO₃）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是A、B（填序号，可多选）．
A．反应物的状态  B．反应条件  C．气体密度   D．气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验．

通过上述实验，可推测SO₂气体的性质有：
①SO₂密度比空气大．
②SO₂能溶于水等合理答案．
探究二　CO₂和SO₂性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO₂和SO₂的化学性质．

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
	通入CO2	通入SO2
品红溶液	无明显变化	红色褪为无色
澄清石灰水	白色浑浊	白色浑浊

（3）由实验可知：
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO₃）和水，写出该反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
②鉴别CO₂和SO₂的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO₂，无明显变化的是CO₂③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其吸收尾气，防止其污染空气．
探究三　测定空气中SO₂的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（SO₂、I₂的相对分子质量分别为：64、254）．
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂最高浓度限值

SO2最高浓度限值（单位mg/m3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

（4）测定步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性．
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）
由实验可知：
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全．
②由此可计算空气中SO₂的含量0.46mg/m³（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO₂的含量属于二级标准（填上表中所列举的等级）．

11．如图中A为Ca（OH）₂，B、C、D皆为初中化学常见的化合物（“-”表示相互反应，“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）．
（1）若B、C分别为NaOH、H₂O，则D可能是CO₂等合理答案（填化学式）．
（2）若B、C、D分别为盐、氧化物、酸的一种，且B、C含有钙元素，则B、C的化学式：B：CaCO₃　   C：CaO．
A与D反应的可能化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O等合理答案．

10．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0g；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO₂的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置应该是C（填编号）；
实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．