9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

物     质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	4	1	42	10
反应后质量（g）	待测	20	6	31

关于此反应，下列认识正确的是（　　）

	A．	该变化的基本反应类型一定是置换反应
	B．	参加反应的甲、丙的质量比为1：9
	C．	乙、丁的相对分子质量比一定为20：31
	D．	甲反应后的质量为8g

8．日常生活、生产以及社会重大事件中，往往蕴含许多化学知识．
（1）馒头为我们生活中的一种食品．但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO₄）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害．馒头中的淀粉属于人体所需六大营养素中的糖类；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为+6价．
（2）聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于热塑性（选填“热固性”或“热塑性”）塑料． 
（3）松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、草木灰（成分中含K₂CO₃）、纯碱
（Na₂CO₃）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋表面，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：①请写出松花蛋腌制中发生的任意一个化学反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②在吃松花蛋时蘸点醋，是为了通过中和反应而除去涩味．

7．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．请据图回答：

（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；氯化钠是由Na⁺、Cl^-构成的．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl₂）和氢气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀．

6．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色

写出硫酸铜溶液中存在的主要粒子的化学符号Cu²⁺、SO₄^2-、H₂O；
若蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜．
Ⅱ．铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与假设】
Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液．
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体．
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验．
【进行实验】

实验操作	实验现象
	1号试管，… 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液

【解释与结论】
（1）1号试管中现象为蓝色固体不消失．
（2）上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH溶液中形成亮蓝色溶液．
【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．

5．如图1所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏．甲为一种常见的酸，乙为一种黑色固体单质，丁为一种会潮解的碱，戊为酸碱指示剂．游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去．

（1）请写出下列物质的化学式：乙Fe，丁NaOH．
（2）写出一个符合条件的甲与丁反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，其基本反应类型是复分解反应反应．
（3）写出一个符合条件的乙与丙反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）参照游戏规则，从图2中选择三种物质，将其标号填在图3短线上．

4．如表是元素周期表的一部分：

（1）10号元素的元素名称为氖元素，F元素的相对原子质量为19.00．
（2）X³⁺的结构示意图如图所示，该元素位于周期表中第三周期，第ⅢA族．  

（3）写出原子序数1、6、8、11四种元素组成的化合物的化学式NaHCO₃．

3．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）

	A．	铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
	B．	水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
	C．	塑料、纤维等有机物都含有碳元素，说明含有碳元素的物质都是有机物
	D．	同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

2．如表是氯化铵固体在不同温度下的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到如图相应的溶液A～E．

溶液D是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体9.2g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．

1．按要求书写方程式．
（1）碳酸钠和氢氧化钙的反应Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）铝和硫酸铜的反应2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（3）镁条燃烧的反应2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

10．将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳．