4．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍，果汁渍等．某校“我与化学”兴趣小组对“污渍爆炸盐”（一种新型衣物助洗剂）化学成分进行探究．主要探究过程如下：
（1）阅读产品标签：“主要成分是过氧碳酸钠，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多重顽固污渍…，本产品不伤衣物，‘无磷’是它的一大优点”．含磷洗涤剂对环境的危害是导致水体富营养化，产生水华现象．
（2）查阅资料：过氧碳酸钠（Na₂CO₄），白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化合物．
（3）合理猜想：①其化合物为NaOH；②其化合物为H₂O₂；③其化合物为NaOH 和H₂O₂；该小组同学做出以上猜想的理论依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变．
（4）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成份，完成下列表格．
限选试剂：稀盐酸、BaCl₂ 溶液、MgCl₂ 溶液、MnO₂、蒸馏水

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌	固体完全溶解，形成无色溶液
步骤2：取少量步骤1形成的溶液与试管中，再滴加过量BaCl2溶液，震荡，静置	产生白色沉淀	含有Na2CO3
步骤3：取少量步骤2试管中的上层溶液与另一支试管中，再滴加少量MgCI2溶液，震荡	无明显现象	不含NaOH
步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入少量MnO2，将带火星木条伸入试管中	溶液中有气泡产生，带火星木条复燃	含有H2O2

3．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．

[提出问题]久置固体的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
[实验探究]南南同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．	固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有Fe， 一定不含Fe2O3．

北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，并设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤②中固体溶解时放出大量热，则残留固体中一定有CaO．
（2）步骤③中反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
北北同学对滤渣B又进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入澄清石灰水）	①有气泡冒出，溶液变为黄色 ②该溶液变浑浊．	固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3．

[实验结论]综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃．

2．2013年4月26日，国家文物局副局长宋新潮，博物馆与社会文物司司长段勇在北京柏悦酒店会晤了法国PPR集团董事长兼首席执行官弗朗索瓦-亨利•皮诺先生．皮诺先生代表皮诺家族表示，将向中国政府捐赠流失海外的圆明园十二大水法中的青铜鼠首和兔首（如图1）．

这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]．铜绿可用稀盐酸或稀硫酸来清除，其产物为盐、水和二氧化碳．
根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与水、二氧化碳和氧气共同作用的结果．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小芳设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图2所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：
实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小芳设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察；
③为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图3所示装置中，加热后，可能出现的现象是绿色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊．
④请写出铜绿与稀盐酸反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl═2CuCl₂ +3H₂O+CO₂↑；
⑤在日常生活中为防止铜绿的发生，可采取的措施是在铜表面涂油．（写一点即可）

1．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒 症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质           B．元素          C．原子         D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料      B．无机非金属材料      C．合成材料      D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2
开始沉淀pH	1.5	6.2	6.3
完全沉淀pH	3.2	8.0	9.7

【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见上表．
【问题探究】
（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO₄、H₂SO₄、FeSO₄．除铁池中加入适量H₂O₂，使Fe²⁺转化为Fe³⁺；为使溶液中Fe³⁺全部转化为Fe（OH）₃，而Zn²⁺不形成Zn（OH）₂，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为1.5～3.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O．
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，
向其中滴入无现象，则已经洗干净．
A．紫色石蕊试液     B．少量稀盐酸    C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液空气
组成测定固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：

【查阅资料】aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O受热分解生成ZnO、H₂O、CO₂三种产物．
（7）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c）H₂O+aCO₂↑．
ZHEN现称取35.9g aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（8）装置A的作用是除去空气中的H₂O和CO₂．
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

11．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na₂S₂O_x，相对分子质量是190，请计算：
（1）x=5；
（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是4：5；
（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是24.2%（精确到0.1%）

10．如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是BE；
（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是A，把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等．
（4）实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是C，写出氢气还原氧化铜的化学方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

9．生活处处有化学．
（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是D．
A．铁锅     B．玻璃    C．纯羊毛衣      D．塑料桶
（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的微量元素（填“常量”或“微量”）．

8．如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是，②所示元素的单质的化学式是Cl₂
（2）X³⁺与O^2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是Al，它处在元素周期表中第三周期，它与氧元素组成的化合物的名称是氧化铝．

7．选用下列物质的序号填空：
①金刚石    ②一氧化碳    ③生石灰    ④石灰石    ⑤碳酸氢钠
（1）广泛用于建筑材料的是④；
（2）可用于制玻璃刀的材料是①
（3）可用于食品干燥剂的是③；
（4）可用于治疗胃酸过多的是⑤
（5）炼铁时做还原剂的是②．

6．用化学符号表示：
（1）2个铝原子2Al；
（2）铵根离子NH₄⁺；
（3）-2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$
（4）氯化亚铁FeCl₂；
（5）干冰CO₂．