12．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如下：

（1）粉碎的目的是加快反应速率，利于充分反应．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，配制溶液时需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑量筒和烧杯．
（3）物质X是锌．

11．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、B、C、D都含同一种元素，D、E是黑色粉末，A与D在高温条件下反应生成B，B和E可反应生成红色金属和A，将A通入澄清石灰水得到白色沉淀C，C与稀盐酸反应可得A，请推断回答：
（1）写出下列物质的化学式：CCaCO₃；ECuO．
（2）写出A与D反应的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

10．现有一包白色粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和氯化钡中的一种或几种组成，某同学为分析其成分做了如下实验：
①取样于试管中加足量水，充分振荡，静置后观察到试管中有白色沉淀产生；
②把①中物质进行过滤，往滤出沉淀中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
该粉末可能的组成情况有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

9．根据图1所给的仪器，回答问题：

（1）用B、D和G（选填字母）可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的速率，用该装置制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）装配氯酸钾制备O₂的发生装置需要用到的仪器有ABFH（选填字母）．
（3）实验室制备CO₂时，要求能随时控制反应进行或停止，图1的发生装置正确且符合要求的是bcd（选填字母）；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和液封的作用．
（4）如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO₂时，为了得到纯净、干燥的CO₂，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集．第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是除去杂质氯化氢气体，第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从g（选填“f”或“g”）端进入．

8．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS₂）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

以下说法有误的是（　　）

	A．	分离出矿渣的操作是过滤		B．	试剂a是硫酸溶液
	C．	反应②是复分解反应		D．	试剂b只能是铁粉

7．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质X是一种常见的金属氧化物
	B．	反应②类型一定属于复分解反应
	C．	反应①会放出热量，而反应③能耗大
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入CaO固体，所得溶液的溶质质量分数一定会增大

6．如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法正确的是（　　）

	A．	①②③⑧都只能通过化合反应实现
	B．	⑤⑦均可用于实验室制取CO2
	C．	将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用④来解释原因
	D．	图中物质均为含碳元素的化合物

5．工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），发生如下反应：
①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
②2NO+O₂═2NO₂
③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
下列判断不正确的是（　　）

	A．	一氧化氮（NO）的化学性质稳定
	B．	制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
	C．	尾气排放的NO、NO2会造成酸雨
	D．	反应①属于置换反应

4．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．

实验混合溶液	1	2	3	4	5	6
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	10	20
水/mL	20	19.5	17.5	V	10	0

（1）上述表格中V=15．
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．

【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应．
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应．
【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等（写出一点）．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：

	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
加入试剂0.5mL	水	5%NaCl溶液	5%Mg2（NO）3溶液	5%FeSO4溶液	5%CuSO4溶液
产生气泡速率	+	+	+	++	+++

（6）如表中，用水进行实验的目的是进行对照；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：
①Na⁺、Mg²⁺对实验效果没有明显效果；
②Fe²⁺、Cu²⁺能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu²⁺效果最好．

3．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质X是二氧化碳，它是一种常见的有机化合物
	B．	图中反应③可用于工业制取二氧化碳，该反应产生的生石灰用来做干燥剂
	C．	反应②一定是复分解反应
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大