13．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
	B．	保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
	C．	30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
	D．	10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

12．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　）

A．

食盐、食醋

B．

氧气、二氧化碳

C．

青铜器、空气

D．

水、铜丝

11．活性氧对人体有害，我国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，Na₂SeO₃中的Se（硒）元素的化合价是（　　）

A．

+2

B．

+4

C．

+6

D．

-2

10．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%．
（2）计算原混合物样品中CaCO₃的质量分数？
（3）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？

9．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了下图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是C、D．
（2）在C组实验中发生的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有CaCO₃物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．

8．已知二氧化碳既不溶于NaHCO₃溶液，也不与NaHCO₃反应，某同学需用大理石和稀盐酸反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品，请回答相关问题：

（1）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）装置A，B都可作发生装置，其中可控制反应终止的是A（填装置序号）；
（3）C、D、E都是气体的收集装置，其中适合收集二氧化碳的装置是D（填装置序号）；
（4）F装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳气体；
（5）制得的气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则F，G装置正确的连接顺序是：混合气体→c d ab（用端口字母表示）；
（6）H装置中将CO₂通入紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液变红色，溶液变色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红．
（7）I装置常用来检验CO₂，将CO₂通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊，发生的反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．下列各组物质可能在PH=5的溶液中共存且形成无色溶液的是（　　）

	A．	NaHCO3、NaCl、Na2SO4		B．	CuCl2、Ca（NO3）2、NaCl
	C．	ZnSO4、NaCl、KNO3		D．	BaCl2、KNO3、Na2CO3

6．某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理．
（1）填写如表空格中的化学式：

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据金属活动性顺序归纳整理的．
（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．比如①用稀硫酸除去铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．写出①发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0．

5．老师在课堂上做镁条燃烧实验时，先用火柴点燃，镁条没有燃烧，后改用酒精灯点燃，镁条燃烧了，请你用学过的知识进行解释，镁条在空气中燃烧生成物的质量比原来镁条的质量大，为什么？

4．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属；Z在自然界中参与光合作用的发生．

请回答下列问题：
反应①中A物质起的是催化作用；反应④的化学方程式：④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是刷漆等（写一点即可）．