9．下列实验设计，能达到实验目的是C

选项	实验目的	实验设计
A	检验CO2	燃烧的木条伸入集气瓶内
B	比较金属镁和铝的活动性	将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C	除去氯化钾中的少量氯酸钾	加热至不再产生气体
D	鉴别硬水和软水	取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡

8．已知某白色粉末可能由 CaCO₃、Na₂CO₃、NaCl和 CaCl₂中的一种或几种组成．取少量样品加足量水溶解，液体呈现白色浑浊．再加入一定量的稀盐酸，有气泡生成，同时浑浊消失．据此推断样品的成分可能是B
A．只含Na₂C0₃      B．只含CaC0₃   C．Na₂CO₃和NaCl  D．Na₂CO₃和CaCl₂等．

7．推理是化学学习中常用的思维方法． 以下推理正确的是C
A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质．
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以破坏其中一个条件就可以灭火
D．蜡烛燃烧生成 CO₂和 H₂O，所以蜡烛组成里一定含有C和H．

6．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中正确的是A
A．清洗汽车修理工手上的油污，用汽油
B．清洗久置澄清石灰水的试剂瓶瓶壁上的白色固体，用热水
C．清洗一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸
D．清洗厨房餐具上的油污，用洗涤剂．

5．制作下列仪器时，要用到合成材料的是B．
A．蒸发皿  B．橡皮导管  C．集气瓶  D．胶头滴管等．

4．人类的生活和工农业生产都离不开化学．
（1）自来水净化水过程中，使用的净水方法不包括CD（填序号）
A．沉淀   B．过滤   C．煮沸   D．蒸馏    E．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯进行消毒，二氧化氮的化学式为ClO₂，该物质中氯元素的化合价为+4
（3）铁制品容易被腐蚀，被生锈的条件是与空气、水接触
（4）当KNO₃固体中混有少量NaCl，提纯KNO₃的方法是制成较高温度时的饱和溶液，然后降温结晶、过滤．．

3．从分子的角度分析，下列解释不正确的是（　　）

	A．	海水是混合物-海水由水分子组成
	B．	热胀冷缩-分子之间的间隔随温度的改变而改变
	C．	酒香不怕巷子深-分子在不断地运动
	D．	夏天晾晒衣服比冬天更易干-温度升高，分子运动速率加快

2．工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．
提出假设：
假设一：滤液中只含氢氧化钠
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
甲同学设计了如表实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
	若无明显现象	恰好反应

已知：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓（白色），试回答：
（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）哪种假设不合理，试说明理由假设四不合理，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存．
（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应．
（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上增加一个实验．她的实验方案是：

实验步骤	实验现象和结论

（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的$\frac{1}{10}$向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗盐酸的质量（所得数据如图）．请完成下列任务：
①写出如图中ab段发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
②样品中碳元素的质量分数为6.5%．（结果保留到0.1%）

1．亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味．人若误食会危害人体健康，引起中毒，甚至致人死亡．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性．请你设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐．

20．现有两瓶无色溶液分别是氧氧化钠和碳酸钠溶液，请用两种不同的方法鉴别．