19．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；
（2）原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠（写名称或化学式均可，下同），证据是滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；
（3）原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是KNO₃、HNO₃，Cu（NO₃）₂，Mg（NO₃）₂．

18．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生中和反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O或HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O或H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的酸性，它的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色可推断该溶液的pH＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．以绿色环保的醋酸纤维[化学式（C₁₂H₁₆O₈）]为新材料制成的乒乓球已在全球公开发售，这意味着过去一直被用以制造乒乓球的易燃材料赛璐珞退出历史舞台．
（1）醋酸纤维属于有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”），由三种元素组成．
（2）醋酸纤维中氢元素和氧元素的质量比为1：8，所含碳元素的质量分数为50%．

16．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO₃=R（NO₃）₂+2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是（　　）

	A．	R的活泼性比铜强、比银弱		B．	R能置换出酸中的氢
	C．	R的活泼性比铜强		D．	R的活泼性介于铜、银之间

15．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并到下了一下，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　）

A．

CO（NH2）2

B．

KCl

C．

Ca3（PO4）2

D．

KNO3

14．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）物质的分类标准有多种．请自拟标准，根据化学式的意义将以下物质进行分类：
水     水银     一氧化碳     过氧化氢     氢气      氖气
选出的一组物质的化学式是H₂O、H₂O₂、CO；分类的依据是由两种元素组成的物质其中一种元素是氧元素．
（2）通过课外阅读发现：在元素周期表中与氯元素同族的元素还有氟（F）和第四周期的溴（Br）以及第五周期的碘（I）等．氟、溴、碘的单质的分子结构以及化学性质与氯气（Cl₂）相似，都具有氧化性，在常温下，溶于水中的部分氯气能与水发生如下反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，请仿照上述反应写出溴单质与水反应的方程式Br₂+H₂O=HBr+HBrO．查阅资料又得出：四种单质的氧化性随元素原子的核电荷数的增大而逐渐减弱．据此可以判断四种单质中氧化性最弱的是I₂（写化学式）．

12．对下列事实的解释错误的是（　　）

选项	事　　　　　实	解　　　释
A	液氧和氧气都能助燃	同种分子化学性质相同
B	消毒酒精是混合物	由不同分子构成
C	铜质导线的热胀冷缩现象	物质的分子间隔受热时增大，遇冷时缩小
D	氨水、氢氧化钠溶液均显碱性	溶液中都含有氢氧根离子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　）

	A．	空气中的稀有气体含量较低，但具有广泛用途，如生产化肥、用于飞艇、电光源等
	B．	废旧金属的回收利用每年可节省年产量20%-40%的金属材料
	C．	可利用的淡水资源占全球水储量的不足1%，我们要节约用水
	D．	地热能、生物质能和核能的利用，已经解决化石能源面临耗尽的问题

10．下列过程不发生化学变化的是（　　）

	A．	石墨制人造金刚石
	B．	塑料的降解
	C．	测定氢氧化钠溶液导电性
	D．	高分子分离膜淡化海水