9．某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了研究．
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液呈碱性（或中性）（填酸性、碱性或中性）．
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
他查阅有关资料得知：Ca O是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层溶液滴加无色酚酞溶液	上层溶液呈现红色	白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸	产生气泡	白色固体中一定含有碳酸钙

【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．

8．（1）现有三种无色溶液，分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，只用一种试剂就能将他们鉴别出来，该试剂是H₂SO₄ （或CuSO₄等，合理即可）（填化学式）．
（2）敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是NaOH，该反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

7．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示：

（1）根据此变化曲线，恰好反应时盐酸的质量是20g．
（2）恰好完全反应时，消耗了20克氢氧化钡溶液，求此时溶液中溶质的质量分数（需写出计算过程）．

6．如图是初中化学常见物质之间的转化关系，A是一种常用的食品干燥剂，F、E均为氧化物，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“-”表示相互反应，“→”表示相互转化．部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：
（1）A、C分别是CaO、CaCO₃．（填化学式）
（2）B和D反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）写出物质E的一种用途灭火．
（4）若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

5．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）将t₁℃140gA的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的b点表示（填a、b、c、d，下同），此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示．
（2）t₂℃时，将50g水加入盛有50gA物的烧杯中，充分溶解后，得到A溶液的质量是90g，保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，A溶液的溶质的质量分数是不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．

4．化学与我们息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：
（1）餐具上有油污可用洗洁精洗掉，这是利用洗洁精的乳化（填“溶解”或“乳化”）作用．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，纤维又分为天然纤维和合成纤维，请你写出一种天然纤维的名称羊毛．
（3）牛肉中富含的营养素是蛋白质；人体缺铜会增加冠心病发病率，引发大脑功能障碍．
（4）炒菜时，有时燃气灶会产生黑烟，是因为燃料燃烧不充分．
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用像胶塞而不能用玻璃塞（玻璃含有SiO₂），主要原因是（用化学方程式表示）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

3．某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为280g．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

2．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去．一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，生成亚硫酸钠和H₂O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO₂的原因是增大吸收面积．
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH．
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应．
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本．

1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
（1）t₃℃时，甲物质的溶解度是50g．
（2）t₂℃，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶质质量分数不变的是丙．
（3）t₂℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是60g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发溶剂．

20．学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边．
（1）如图是常见的电源插头，在标示的部分中，属于有机合成材料的是塑料．
（2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的导电性和延展性．
（3）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声．用化学方程式表示原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药膏素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．这里的“水”作溶剂．上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：温度高于60℃不稳定．