7．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	检查装置的气密性		B．	蒸发食盐水
	C．	向试管中滴加液体		D．	倾倒液体

6．下列属于化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

风力发电

C．

干冰升华

D．

蜡烛燃烧

5．2016年世界地球日主题为“只有一个地球”．下列做法违背该主题的是（　　）

	A．	积极植树造林		B．	回收利用废旧金属
	C．	就地焚烧秸秆		D．	利用潮汐能等清洁能源

4．建立宏观和微观的联系，是化学学科重要的思维方法．请按如图回答：

（1）微粒A最外层电子数是7，微粒C的符号为Mg²⁺；
（2）微粒A、B、C、D、E对应的元素中，属于同一种元素的是CE；
（3）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式为：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃OH．

3．交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，一般利用如下化学反应原理：
C₂H₅OH+4CrO₃（橙红色）+6H₂SO₄═2X（绿色）+9H₂O+2CO₂↑，则物质X的化学式为（　　）

A．

Cr2（SO4）3

B．

CrSO4

C．

Cr2O3

D．

CrSO3

2．物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

A．

天然气；CO

B．

纯碱；NaHCO3

C．

烧碱；KOH

D．

熟石灰；Ca（OH）2

1．下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10毫升过氧化氢溶液取150毫升氧气所需的时间（秒）．

浓度 反应条件	30%的过氧化氢溶液	15%的过氧化氢溶液	10%的过氧化氢溶液	5%的过氧化氢溶液
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
二氧化锰作催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？浓度越高，过氧化氢的分解速率越快．

12．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.14g．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

11．图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题．

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气．
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO₂能与NaOH、Ca（OH）₂反应，其中C瓶在实验中起对比作用．
（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）₂溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀．
①写出D试管中反应的化学方程式Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₃↓+H₂O．
②不同的碱溶液中都含有OH^-，所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于Ba（OH）₂性质的实验不能体现碱的相似性质的是C（填字母序号）
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质
【提出猜想】
猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl．
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na₂CO₃，原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（用简洁的文字表述）．
【进行实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解	固体全部溶解	/
②向①所得溶液中滴加过量的硝酸	一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有Na2C03
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

10．根据如图回答问题．

（1）A中集气瓶内水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）B中集气瓶内水位最终约在刻度1处．
（3）C中制备氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D中若加入的固体是NH₄NO₃，实验现象是红墨水左高右低．
（5）E中探究可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点．