17．某研究性学习小组在“利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时（如图装置），发现一个现象：氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后，进入集气瓶中氢氧化钠溶液的体积分数仍然小于$\frac{1}{5}$．
（1）写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳发生反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）教材中利用燃烧红磷法测定空气中氧气体积分数，选择该药品的原因是红磷只能与氧气反应且生成物为固体．
【提出问题】是什么原因导致测量不准确呢？
【猜想与假设】他们分别作了如下猜想：
甲同学：可能是木炭取的量过少；
乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为甲同学的猜想不合理．
【查阅资料】木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数高达14.0%、8.0%和16.0%．
乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写如表．

实验步骤	实验现象	实验结论
1将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中	棉花继续燃烧	木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气．
2待冷却后，将燃着的棉花（填“棉花”或“蜡烛”）再伸入该集气瓶中

【交流与反思】
（3）请分析步骤2中，你选择的可燃物的理由三种物质燃烧时需要的氧气浓度大小依次为蜡烛＞木炭＞棉花．
（4）由此实验你对物质燃烧的条件有何新的认识可燃物燃烧需要的氧气要达到一定的浓度（或可燃物燃烧需要足够的氧气）．
（5）从木炭燃烧反应的产物分析你认为测量结果小于$\frac{1}{5}$的理由还有可能是木炭燃烧生成了CO．

16．如图为水电解器结构示意图．
（1）图中含有的金属材料是铜或不锈钢（填一种，下同）；含有的有机合成材料是橡胶或塑料．
（2）利用不锈钢做支架与用生铁相比优点是耐腐蚀性能强．
（3）实验室用来配制溶液的水是软水（填“硬水”或“软水”），它属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（4）电解水得到的氢气是一种重要的能源．从柴草到煤炭到氢能源，由能源的发展你对化学与人类生活有何感想？化学改善了人类的生活条件．

15．纳粹氧化镁是一种新型高功能精细无机材料，制备工艺流程如图，请回答下列问题：

（1）写出工艺中生石灰转化为石灰乳的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）在实验室中进行该实验，操作a的名称是过滤，需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（3）滤渣氢氧化镁表面可能含有的可溶性杂质MgCl₂（写出一种即可），除去滤渣表面可溶性杂质的方法是洗涤．

14．下列试剂不需要密闭保存的是（　　）

A．

石灰石

B．

浓硫酸

C．

浓盐酸

D．

石灰水

13．下列化肥中，属于复合肥的是（　　）

A．

K2CO3

B．

CO（NH2）2

C．

NH4H2PO4

D．

NH4HCO3

12．硝酸钾、氯化钾固体的溶解度曲线如图：
（1）t₁℃时KNO₃饱和溶液的质量分数=KCl饱和格液的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃时，在盛有50k水的烧杯中，加入30gKCl固体（填“KN0₃”或“KCl”），充分搅拌后形成饱和溶液．
（3）从曲线可以看出，KN0₃固体的溶解度受温度影响更大．
（4）想从KNO₃的饱和溶液中获得KNO₃固体，可采用蒸发或降低温度的方法．

11．金属在生产、生活中应用广泛，金属结构、性质等是化学研究的重要内容．
（1）我国是世界上最早采用湿法炼钢的国家，湿法炼铜采用铁与硫酸铜溶液反应，请写出反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．铜可以用于制电线，是利用铜的导电性和延展性．
（2）现有X、Y、Z三种金属，如果把它们分别放入稀盐酸中，只有Z溶解并产生气体，如果把它们分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，只有Y表面无明显现象，根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y．
（3）人体若缺Ca（填金属元素符号），会导致骨质疏松．

10．根据溶液有关知识，回答下列问题．
（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液．实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体，再分别加入质量都为10．Og的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
表 不同温度下NaCl和KNO₃的溶解度

温度/℃		10	30	50	70
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.3	37.0	37.8
	KNO3	20.9	45.8	85.5	138

由图实验可知影响物质溶解性的因素有温度、溶剂的种类．实验中若将甲试管溶液降温至t₁℃时，溶液恰好饱和，则t₁℃，X的溶解度是20gg．若再往甲中加入5g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好饱和，则t₁＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根据表提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO₃的混合物．取100g混合物于100g热水中．完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KN0₃晶体，混合物中KN0₃的质量m的取值范围是85.5g＞m＞64.2g．

9．铝土矿（主要成分A1₂0₃）是冶炼金属铝的原料，Al₂O₃中铝元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

8．根据下列装置回答有关问题（装置C可多次使用）：

（1）实验室制取CO₂应选择的药品时大理石（或石灰石）和稀盐酸，发生装置应选择A（填序号），该反应化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）制得的CO₂中可能含有的某种杂质是水（或氯化氢气体）．若要除去此杂质，需要在收集装置前连接装置C，其中应盛放浓硫酸（或碳酸氢钠）溶液．
（3）用装置C也可以收集CO₂，检验装置C中已收集满CO₂的方法是用燃着的木条放在④处管口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（4）写出一个适合B装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若果将O₂从装置C的④端通入进行收集，这种收集方法叫做排水法．