14．水是一种重要的资源．
（1）下列有关水的认识正确的有①④（填序号）
①夏天在室内洒水可以降温是因为水汽化吸热
②烧开水时，将火烧的旺些可提高水的沸点
③生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
④发电机用水冷却是因为水的比热容较大
（2）城镇自来水厂生产流程用如图表示：

①自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味．
②水塔与楼房中的自来水管道构成了过滤器．

13．对如图所示实验的说法不正确的是（　　）

	A．	甲图：要让反射光线射中目标，在激光笔不动时，可将平面镜竖直向下移动
	B．	乙图：用大小相同的力，以相同的速度用纸片在梳子口划过，能听出声音的音调发生了变化
	C．	丙图：实验最终酚酞变红说明氨分子在运动
	D．	丁图：证明用碳酸钙和稀盐酸反应不能验证质量守恒定律

12．下列对科学知识的说法正确的是（　　）

	A．	不含任何杂质的纯净水适合长期饮用
	B．	体操运动员手上抹镁粉可以减小摩擦
	C．	旗杆顶部安装定滑轮可以改变力的方向
	D．	甲醛有防腐作用可用来保鲜食品

11．下列家庭小实验不能成功的是（　　）

	A．	用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
	B．	用干电池、导线、小灯泡灯，比较不同长度电阻丝的电阻
	C．	用食盐代替发酵粉作面包的发泡剂
	D．	用相同的试管装入不同体积的水，吹奏出不同的音调

10．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

冰雪融化

B．

干冰升华

C．

铁生锈

D．

菠萝榨汁

9．结构决定性质，性质决定用途．下列物质的性质和用途对应有误的是（　　）

	A．	氧气-可燃性-气焊
	B．	苟性钠-容易吸收水分-作某些气体干燥剂
	C．	稀盐酸-能与金属氧化物反应-除铁锈
	D．	碳酸氢钠-能与胃酸反应-治疗胃酸过多症

8．市场上销售的“假黄金”饰品成分是铜锌合金．实验小组的同学们取10g某“假黄金”，向其中逐滴加入100g稀硫酸，实验中各物质的质量关系如图所示．
（1）该“假黄金”中锌的质量分数是65%；
（2）b点时溶液中的阳离子是H⁺、Zn²⁺；
（3）请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

7．玻璃棒是化学实验常用仪器，在不同实验中的作用不同．初中化学与玻璃棒有关的部分实验如下．

请回答下列问题．
（1）A为过滤操作，仪器X的名称是漏斗，用该装置除去下列物质中的杂质，能成功的是c（填序号）；
a．KNO₃溶液中的H₂O    b．CuO中的C    c．Na₂SO₄溶液中的BaSO₄ d．NaCl溶液中的HCl
（2）B为稀释浓硫酸，烧杯中盛装的物质是水，操作中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失；
（3）C为蒸发食盐水，操作中待有较多固体出现时，即停止加热；
（4）请再举出一个使用玻璃棒的实验操作，并说明玻璃棒的作用将氯化钠溶于水，用玻璃棒搅拌，加速溶解．

6．请阅读下列材料，回答有关问题．
    铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量使用．
   金属铝是在1808年在实验室利用电解熔融氧化铝的方法制得，并于1884年被作为建筑材料使用在美国华盛顿纪念碑尖顶上直至今日．
    纯铝的密度小，抗腐蚀性能好，具有很高的可塑性，易于加工成各种板材．在铝中加入各种金属元素合成的铝合金材料已被建筑工业广泛应用在各环节上．
    高强度铝合金包括防锈铝合金、硬铝合金、超硬铝合金、锻铝合金、铝锂合金等多种类别．硬铝中主要含有Al、Cu、Mg等金属，一般含有少量Mn，其特点是硬度大，但可塑性较差．超硬铝中主要含有Al、Cu、Mg、Zn等金属，可热处理强化，是室温下强度最高的铝合金，但耐腐蚀性差，高温软化快．
    各种飞机都以铝合金作为主要结构材料，飞机上的蒙皮、梁、肋、桁条、隔框和起落架都可以用铝合金制造，以减轻自重．航天飞机的乘员舱、机身、垂尾、机翼等都是用铝合金制做的．各种人造地球卫星和空间探测器的主要结构材料也都是铝合金．
（1）从物质分类的角度，硬铝属于混合物，其硬度和强度比纯铝大（填“大”或“小”），把一小块硬铝用砂纸打磨后在空气中加热，其中可能发生的一个反应的化学方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）硬铝与超硬铝性质不同的根本原因是其中所含金属成分不同；
（3）铝合金大量用于飞机、人造地球卫星和空间探测器的主要原因是密度小（填一条）．

5．如表是Ca（OH）₂和NaOH在一定温度下的溶解度数据．

温度/℃		0	20	40	60	90	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	15	78	92	124	313	347

请回答下列问题．
（1）依据如表数据绘制出下列溶解度曲线图，则A图表示的物质是NaOH；
（2）将40℃时，192g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再恢复到40℃，可析出NaOH晶体9.2g；
（3）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的Na0H晶体，应采取的物理方法是降温结晶；
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，充分搅拌、静置，最终得到20℃时的乙溶液．下列有关甲、乙两种溶液的对比，正确的是BD（填序号）．
A．溶质质量：甲＜乙         B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲=乙          D．溶质的质量分数：甲=乙．