7．某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g．
反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（1）用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成10%的稀盐酸，需加入水的质量为360g．
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留到0.1%）

6．人类的日常生活和工农业生产离不开水．回答下列水的相关问题．

（1）水是（填“是”或“不是”）六大基本营养素之一；日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水．
（2）电解水实验揭示了水的组成．图1电解水实验中能得到可燃烧的气体的试管是a（填“a”或“b”）．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是ABD（填字母）．
A．分子质量        B．分子种类       C．分子间隔      D．分子大小
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）图3饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒．

5．如图A、B是氯、钙元素在周期表中的信息，C是一种原子的结构示意图．

（1）图C中X数值是20；D、E、F中与C中元素化学性质相似的是E（填序号）．
（2）写出图B中元素形成离子的符号Ca²⁺；D、E、F中表示离子的是D（填序号）．
（3）F中元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物化学式AlCl₃；A与B两种元素的本质区别是质子数不同．

4．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	Na2SO4（NaOH）	稀盐酸	加过量的稀盐酸、蒸发结晶
B	NaCl（CaCl2）	Na2CO3溶液	加入适量的Na2CO3溶液， 过滤、将滤液蒸发结晶
C	KCl（KClO3）	MnO2	加MnO2，加热后冷却
D	Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）	过量铁粉	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	图中出现4种分子
	B．	参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为2：3
	C．	图中生成物有2种
	D．	图示反应前后原子个数不变

2．氨的催化氧化是工业上生产硝酸的重要步骤，其化学反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$4NO+6H₂O中，反应后化合价发生变化的元素有（　　）

A．

只有N

B．

只有O

C．

有N和H

D．

有N和O

1．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测，四氯化碳可能具有的化学性质是（　　）

	A．	气态时密度比空气大		B．	沸点较低，容易气化
	C．	不支持燃烧		D．	可燃性

20．如图是模拟海水制盐的流程图．
 
（1）操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Mg（OH）₂中Mg元素的化合价为+2．
（3）为了验证第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若无白色沉淀产生（填实验现象），则证明Ca（OH）₂溶液已过量．
（4）步骤②的主要目的是将氯化钙和氢氧化钙全部除去，请写出任意一个发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

19．碘是人体必须的一种微量元素．碘元素的符号为I，图1是I^-（碘离子）的结构示意图．
（1）图1中x=53；
（2）碘属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．图2表示的微粒中，与I化学性质相似的是E（填字母序号）．

18．化学用语帮助我们建立起宏观世界与微观世界的联系：
（1）用化学符号表示出“两个氢原子”：2H．
（2）下列对于化学式“H₂O”的各种表述正确的是D．
A．表示水这种物质          B．表示水分子由氢元素和氧元素组成
C．表示1个水分子           D．表示水分子由2个氢原子和1个氧原子
（3）A、B、C、D分别表示4种物质，部分物质的分子的微观示意图如图

物质	B	C	D	图例
微观 示意图

A和B在一定条件下可发生如下反应A+2B═C+2D，则A、B、C、D中属于单质的是B（填字母序号），A的化学式为CH₄．