6．“对比实验”是科学探究的常用方法，下列实验不能达到实验目的是（　　）

	A．	证明二氧化碳能与氢氧化钠反应		B．	探究燃烧的条件
	C．	证明铁生锈与空气有关		D．	探究分子的运动

5．图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．CaCO₃ C．CO₂．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：过滤．
（3）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（4）指出反应①的基本类型是化合反应．

4．实验室制取气体所需的装置如图所示．请回答以下问题：

（1）仪器a的名称是试管；用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同）；收集装置是C或D．
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，该装置还可用于制氢气，其反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是C．

3．常用的化肥有：①氯化钾（KCl）、②硝酸铵（NH₄NO₃）、③磷矿粉[Ca₃（PO₄）₂]等．以上化肥中属于钾肥的是①（填序号）；硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮的质量分数为35%．

2．黄姚古镇是最值得去的十大古镇之一，地方名吃豆腐酿营养丰富，它是用豆腐加入猪肉馅，再加入少量碘盐制成的．豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴，有的游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝．
（1）豆腐酿的主要营养素有蛋白质，人体如果缺碘将会引起甲状腺肿大；
（2）塑料袋在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成白色污染．

1．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl₂溶液中有气泡和白色沉淀产生．为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B．
[査阅资料]①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．②MgCl₂溶液呈酸性．
[分析与思考]小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
（1）产生的气体是②（填序号）①CO₂ ②H₂ ③Cl₂
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是Mg（OH）₂．
[提出问题]滤液B中溶质的成分是什么？
[猜想]猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl₂
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl₂、NaOH
小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存．
[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴 加几滴无色酚酞，振荡，观察现象	溶液无明显现象	猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴 加适量NaOH溶液，振荡，观察现象	产生白色沉淀	猪想二成立

[结论]在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来．
[拓展]将钠与MgCl₂固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl₂中置换出镁，该反应的化学方程式是2Na+MgCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+Mg．

20．某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请回答下列问题：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有什么物质？（写化学式）
（3）请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式．

19．根据装置图回答下列问题：
（1）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式．并写出用C装置排空气法收集氧气的验满方法．
（2）硫化氢是一种有毒气体，实验室常采用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢．实验室可选用图中B（填字母）作发生装置，写出该反应的化学方程式．

18．能源短缺已经引起全世界的关注，解决能源短缺的对策之一就是不断开发新的能源．研究发现氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量．因此，液氨有望成为新一代绿色能源．
（1）请写出氨气燃烧的化学方程式．
（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是什么？（写一种即可）

17．A、B、C、D 为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．
若A、B、C、D含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C 为黑色固体，则A为H₂O，B→C的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，C与D反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．