15．对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：

实验一：探究影响碳燃烧剧烈燃烧程度的因素．
如图：分别将硫在空气和氧气中燃烧．
硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度．
实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是取用两种液体的量不同．
实验三：探究影响物质溶解性的因素．
小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶质的种类．

14．取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却．某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在表中．

残留固体的成分	探究的步骤	可能观察到的现象	结论及化学反应方程式
（1）可能有氧化钙．	取残留固体加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液．	现象：	结论：
（2）还可能有碳酸钙．	另取残留固体滴加足量盐酸．	①	结论： 方程式：
		②	结论：

13．亚硝酸钠（化学式NaNO₂）是一种外观极像食盐，且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐作用，导致多起中毒事故发生．请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠．

项目	亚硝酸钠	氯化钠
溶解性	15℃时溶解度为81.5g	15℃时溶解度为35.8g
熔点	271℃	801℃
沸点	（320℃时发生分解主出有臭味气体）	1413℃
水溶液酸碱性	碱性	中性

方案	选取的试剂	实验现象和结论
（1） （2） （3）

12．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题：
（1）他取少量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH，发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（2）他另取少量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生不用填，发生反应的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH＞7，则对应的溶液为氢氧化钠．
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是AC（填字母）．
A．锌　　　　　　　　　B．硝酸钠　　　　　　　　　C．石蕊试液．

11．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na₂CO₃，它属于盐（填“酸”“碱”或“盐”），该产品易溶于水，溶液显碱性．
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一．
（3）试写出步骤 ④中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

10．现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为磁铁矿的主要成分，C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液．F与无色硝酸盐P溶液发生置换反应．它们之间关系如图所示，试推测：
①下列物质的化学式：BH₂，QCu（NO₃）₂．
②C→A转化的化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

9．A到G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F、G属于不同类别的物质，A、C的组成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B为红色粉末．它们之间的相互关系如图所示：（其中“--”表示相连物质间能反应，“→”表示两种物之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）．
请回答：（1）F物质的化学式是HCl．
（2）E和G物质的所属类别分别是盐和单质．（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①A和B的反应：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②C和D的反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O_-．（写出一个即可）
（4）图中所涉及到的化学反应中，没有出现的基本反应类型是：_分解反应．

8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）：
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补充猜想四：
猜想一：只有Na₂SO₄ 　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH 　猜想四：Na₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是四，理由是氢氧化钠和稀硫酸不能共存
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是硫酸钠也能够和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明一定有硫酸存在．

7．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是（　　）

	A．	KNO3  FeCl3   KOH    H2SO4		B．	NH4HCO3  Ba（OH）2  H2SO4  NaNO3
	C．	NaCl  MgCl2  K2SO4 CuSO4		D．	K2CO3   Na2SO4   BaCl2   NaOH

6．将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点时的混合液能与Fe发生置换反应
	B．	b点时的混合液能与Mg（NO3）2发生两种复分解反应
	C．	加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7
	D．	稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%